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    • 研究非金属性强弱方法中，生成氢化物稳定性怎么比较

    如H2O与HF与H2S

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    推荐答案   2009-02-09
    加热

    易于分解的就不稳定，反之稳定

    热稳定性HF>H2O>H2S
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    其他回答
    第1个回答  2009-02-09
    非金属性越强 氢化物氧化性越弱
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    氢化物稳定性怎么比较答：氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减；同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。都是通用性质，所谓HF中含有特殊的氢键，这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能，而原子之间的键能越大，气态氢...
    非金属性越强,氢化物越稳定?答：1、非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
    非金属性越弱,氢化物的稳定性越差.为什么阿为什么答：非金属性弱，即得电子的能力弱，那么这种元素的电负性越弱，与氢原子生成的共价键越弱,当然这种氢化物的稳定性越差.
    氢化物稳定性怎么比较答：即键长长短；由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定越高。如比较HCl和HI的稳定,前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属,非金属越强,热稳定越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定,后者大小于前者。
    非金属元素氢化物稳定性如何比较?氢键又是怎么影响其沸点的?答：非金属性越强的非金属元素，其气态氢化物的稳定性就越强。同周期，序数越大非金属性越强 同主族，序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的，分子量越大沸点越高
    非金属的气态氢化物热稳定性的比较?答：非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较 原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以...
    非金属性越弱,氢化物的稳定性越差。 为什么阿为什么答：这在本质上又是由原子半径决定的：原子半径越小 吸外层电子的能力越强 失去电子能力就越弱 （非金属性）氧化性越强 （金属性）还原性越弱，例如 F CL BR I AT （氟 氯 溴 碘 砹）原子半径依次的增大 还原性依次的增大 氧化性依次的减弱与 氢的结合能力 依次的减弱而形成氢化物的未定性与上面...
    话说非金属性越强其氢化物的稳定性就越强 其中的稳定性具体指什么 比如...答：这个稳定性就指的是它在高温，或其它一些特定的环境下非金属与氢原子之间的化学键不容易断裂，那么他的物理性质和化学性质也就不容易变化了
    非金属性越强,氢化物越稳定是怎么回事答：首先，非金属性指的是元素得电子的能力，这与氧化性，电负性的判断是一致的，其判断的一般规律是，元素周期表中，由左向右，由下向上，即，左下到右上，非金属性增强。其次，氢化物中，元素非金属性越强，得电子能力也越强，根据最基本的价层电子对理论，两者所成的键也越强，键的破坏也就越困难，...
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