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高一化学,气态氢化物的稳定性是什么决定的?在线等!
如题所述
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推荐答案 2009-02-21
电负性 即非金属性
非金属性越强 H-X
键能越强
所以越稳定
元素的非金属性越强 ,
对应气态氢化物的稳定性也就越强
下诉规律均只在非金属元素中使用:
1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减
2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增
注意这里是没有例外的!
是通用性质,
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2009-02-21
由和氢形成气态氢化物的非金属的非金属性决定,非金属性越强,形成的共价键越强,气态氢化物越稳定
第2个回答 2009-02-21
由氢与非金属元素间化学键的强弱决定
如HX,非金属半径小,键能大,稳定;
也反映出非金属元素的非金属性强
第3个回答 2009-02-21
由构成气态氢化物的元素的非金属性决定
非金属性越强,气态氢化物的稳定性越好
第4个回答 2009-02-21
非金属性决定
越靠近元素周期表的右上角的元素 合成的越稳定
1
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相似回答
氢化物的稳定性
与
什么
有关?
答:
气态氢化物的稳定性与元素的非金属性、电荷数等有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱
,气态氢化物的稳定性
渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。
气态氢化物的稳定性
如何判断?
答:
核间距大小,即键长长短,由于是
氢化物,
所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断。键长或半径越短或越小
,化学
键越稳定,即热稳定性越高,如比较HCl和HI
的稳定性,
前者比后者稳定。当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越高,如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定...
简单
气态氢化物的
热
稳定性
和
什么
有关
答:
气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱
,气态氢化物的稳定性
渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。同周期元素的气态氢化物(自左向右)非金属...
如何判断
气态氢化物的稳定性
答:
气态氢化物的稳定性
一般是指热稳定性,当然你也可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性.判断氢化物的热
稳定性是
比较简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小
,化学
键越稳定,即热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性...
气态氢化物的稳定性是什么?
答:
气态氢化物的稳定性是
指气态氢化物受热是否易于分解的性质。变化规律如下:同周期元素,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强
,气态氢化物
越稳定;在元素周期表中...
气态氢化物的稳定性
指热稳定性吗? 该如何判断其稳定性?
答:
气态氢化物的稳定性是
指气态氢化物受热是否易于分解的性质。变化规律如下:同周期元素,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强
,气态氢化物
越稳定;在元素周期表中...
气态氢化物的稳定性
为
什么
跟非金属性强弱有关
答:
气态氢化物
更加稳定。1、所谓非金属性就是氧化性,原子得电子的能力,也就是原子与氢原子的结合能力,结合越精密
,稳定性
越强。2、金属
性是
还原性,失电子,成正价,不与氢原子结合 3、元素非金属性逐渐增大,即得到电子的能力增大,与氢原子结合的化学键含有的能量增多
,化学
键不易断裂,越稳定。
为
什么气态氢化物的
热
稳定性
:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就...
答:
从化学键角度就是,非金属性越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短
,化学
键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。
如何判断
气态氢化物的稳定性?
答:
常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;在元素周期表中,从上到下
,气态氢化物的稳定性
逐渐减弱,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。非金属性的比较规律:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属...
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