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一种物质既是氧化产物又是还原产物时如何分析物质的量的关系
如题所述
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推荐答案 2013-02-21
比如 2H2S + SO2 ===3S + 2H2O
S既是氧化产物又是还原产物,
2mol H2S失去4 mol电子,被氧化为2 mol S,
1mol SO2得到4 mol电子,被还原为 mol S,
所以此反应的氧化产物、还原产物的物质的量的关系为 2:1
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其他回答
第1个回答 2013-02-22
例如2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
S两个氧化产物和还原产物,
为2mol的H2S失去了4摩尔电子,被氧化成2摩尔S 1摩尔的二氧化硫
4摩尔电子,减少作为摩尔小号,
该反应中的氧化产物,为2:1的物质的量的关系的还原产物
第2个回答 2013-02-23
看这个物质跟还原剂,氧化剂的关系呗,他跟还原剂,还原剂价态差。再根据化合价守恒,就可以简单的确定关系喽,亲,很简单吧
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怎么
判断化合反应中
氧化产物
,
还原产物
的
物质的量
之比?(讲讲方法) 如4...
答:
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。你写的这个反应,钠做还原剂,被氧气氧化,得到的还原产物是Na2O 氧气是氧化剂,被钠还原,得到的氧化产物也是Na2O 所以这个反应,氧化产物,还原产物是同一个东西。因此是1:1 只要搞清楚氧化产物,还原产物是什么。这样的...
怎么
求
氧化产物
和
还原产物
的
物质的量的
比←_←(最好带上例子)_百度知 ...
答:
1、分析化合价升降,化合价升高的反应生成物为氧化产物
。如:Cl2 2、化合价降低的反应生成物为还原产物,如:MnCl2 从化学方程式可以看出,二者的物质的量之比为1:1 3、也可以用化合价升高和降低数求
怎么
判断
氧化产物
和欢迎
产物物质的量
之比?这道题为什么是2比5而不...
答:
因为生成物中的硫酸根来源两部分,一部分是硫酸的,另一部分的是亚硫酸根氧化到的
怎么
判断化合反应中
氧化产物
,
还原产物
的
物质的量
之比
答:
(1) 2Na + CI2 == 2NaCI
氧化产物
,
还原产物
的
物质的量
之比 1:1 (2) Mg + Br2 == MgBr2 氧化产物,还原产物的物质的量之比 1:1
既是氧化产物又是还原产物怎么
判断比值
关系
答:
化合价降低的说明被还原
是氧化
剂,生成物就
是还原产物
此题的氧化剂
氧化产物
还原剂 还原产物 分别是 HNO3 Fe(NO3)2 Fe NO 例如此题 八个硝酸只有两个被还原成一氧化氮,所以八分氧化剂中只有两份被还原,而三分铁都被氧化了,所以氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物的比值是 2:3:3:2 ...
在下图这个化学反应中,
氧化产物
和
还原产物
的
物质的量
之比
为
多少?为什么...
答:
1份KClO3作为氧化剂,被还原得到
还原产物
Cl2,+5价的Cl一共得到5个电子变为0价(还原产物相当于半份Cl2)5份HCl作为还原剂,被氧化得到
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Cl2,1份HCl作为酸;-1价的Cl一共失去5个电子变为0价(氧化产物相当于5/2份Cl2)所以氧化产物:还原产物=5:1 我是这么做的,可以理解嘛?希望可以帮...
化学
氧化还原
反应与
物质的量的
计算 有答案了,求方法
答:
Fe2+实际是一种中转
物质
(桥梁),先做
还原产物
,后做
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。实际上羟胺和KMnO4转移的电子数是相同的。对于羟胺:25.00×10^(-3)×0.049×【x-(-1)】对于KMnO4:24.5×10^(-3)×0.02×5 25.00×10^(-3)×0.049×【x-(-1)】=24.5×10^(-3)×0.02×5 x=1 即...
本身
既是氧化
剂
又是还原
剂的
物质怎么
判断几份做氧化剂几份做还原剂
答:
看
氧化产物
与还原产物。比如反应 3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
还原产物是
NaCl,氧化产物是NaClO3,其
物质的量
之比 = 5:1 由于 氧化剂→还原产物,还原剂→氧化产物 所以氧化剂:还原剂 = 5:1
化学
氧化还原
反应
物质的量的
比的问题
答:
我们在求氧化剂和还原剂或者
是氧化产物
与
还原产物
的
物质的量
之比时,并不是看化学方程式中对应系数之比,而是看化合价发生改变的原子个数。在第二个方程式中,6个氮原子中只有两个被氧化,并且由-1价变成0价,而3个硫原子全部被还原,并由+6价变成+4价,所以氧化产物:还原产物=2*(0——1):3...
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