怎么判断化合反应中氧化产物，还原产物的物质的量之比

如题所述

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推荐答案 2016-12-18

(1) 2Na + CI2 == 2NaCI
氧化产物，还原产物的物质的量之比 1:1
(2) Mg + Br2 == MgBr2
氧化产物，还原产物的物质的量之比 1:1

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第1个回答 2016-12-18

将反应配平，计量数之比就是了。

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怎么求氧化产物和还原产物的物质的量的比←_←(最好带上例子)_百度知 ...答：1、分析化合价升降，化合价升高的反应生成物为氧化产物。如：Cl2 2、化合价降低的反应生成物为还原产物，如：MnCl2 从化学方程式可以看出，二者的物质的量之比为1：1 3、也可以用化合价升高和降低数求

如何求氧化还原反应中各物质的物质的量之比答：再根据元素守恒定律，找出化合价升高的元素的个数（该元素为还原剂中元素），除以单个还原剂分子中该元素的个数就是参与反应的还原剂数；再同理，找出化合价降低的元素的个数，除以单个氧化剂分子中该元素的个数就是参与反应的氧化剂数；两者之比就是物质的量的比。

一种物质既是氧化产物又是还原产物时如何分析物质的量的关系答：比如 2H2S + SO2 ===3S + 2H2O S既是氧化产物又是还原产物,2mol H2S失去4 mol电子,被氧化为2 mol S,1mol SO2得到4 mol电子,被还原为 mol S,所以此反应的氧化产物、还原产物的物质的量的关系为 2：1

如何鉴别氧化产物与还原产物的物质的量之比答：要看还原剂和氧化剂的得失电子数，他们的反比就是氧化产物和还原产物之比

一种物质既是氧化产物又是还原产物时如何分析物质的量的关系答：比如 2H2S + SO2 ===3S + 2H2O S既是氧化产物又是还原产物，2mol H2S失去4 mol电子，被氧化为2 mol S，1mol SO2得到4 mol电子，被还原为 mol S，所以此反应的氧化产物、还原产物的物质的量的关系为 2：1

急!化学达人来!化学中的还原/氧化剂物质的量要怎么看?答：第一个，氧化剂每个拿5个电子，还原剂每个丢1个电子，所以1：5 第二个，Cl降一价，但每个氯气中有两个Cl啊，所以每个氯气降低2，然后同理每个NH3升高3，所以反比是3：2 你看方程呀，Mn全部变为+2了，所以方成里的所有Mn都做了氧化剂，要乘以2.但有一部分氯依然还是-1价，所以Cl并没有全做...

怎样算化学反应中的氧化产物与还原产物质量之比答：先要正确找出氧化产物与还原产物，再根据配平的方程中的系统比就是物质的量之比 但要注意有些既是氧化产物又是还原产物的物质，要从还原剂与氧化剂的关系入手去找

找出NH3+5O2=4NO+6H2O氧化剂还原剂,氧化产物还原产物个数比?答：故水既不是氧化剂也不是还原剂；反应后得到的4NO中，O元素的化合价为-2价，反应前O2中O元素的化合价为0价，化合价降低，得到电子，被还原，则O2为氧化剂；所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为：5:1 氧化产物是：4NO；还原产物是：6H2O 氧化产物和还原产物的物质的量之比为：4:6=2:3 ...

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