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怎么判断化合反应中氧化产物,还原产物的物质的量之比
如题所述
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推荐答案 2016-12-18
(1) 2Na + CI2 == 2NaCI
氧化产物,还原产物的物质的量之比 1:1
(2) Mg + Br2 == MgBr2
氧化产物,还原产物的物质的量之比 1:1
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其他回答
第1个回答 2016-12-18
将反应配平,计量数之比就是了。
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怎么判断化合反应中氧化产物,还原产物的物质的量之比
?(讲讲方法) 如4...
答:
要判断这两个玩意的物质的量之比。你只要搞清楚,氧化产物是哪个,还原产物是哪个就可以了。
氧化剂被还原,得到的产物就是还原产物
。还原剂被氧化,得到的产物就是氧化产物。你写的这个反应,钠做还原剂,被氧气氧化,得到的还原产物是Na2O 氧气是氧化剂,被钠还原,得到的氧化产物也是Na2O 所以这个反应...
怎么
求
氧化产物
和
还原产物的物质的量的比
←_←(最好带上例子)_百度知 ...
答:
1、分析化合价升降,化合价升高的反应生成物为氧化产物
。如:Cl2 2、化合价降低的反应生成物为还原产物,如:MnCl2 从化学方程式可以看出,二者的物质的量之比为1:1 3、也可以用化合价升高和降低数求
如何
求
氧化还原反应中
各物质
的物质的量之比
答:
再根据元素守恒定律,找出化合价升高的元素的个数(该元素为还原剂中元素)
,除以单个还原剂分子中该元素的个数就是参与反应的还原剂数; 再同理,找出化合价降低的元素的个数,除以单个氧化剂分子中该元素的个数就是参与反应的氧化剂数;两者之比就是物质的量的比。
一种物质既是
氧化产物
又是
还原产物
时
如何
分析
物质的量的
关系
答:
比如 2H2S + SO2 ===3S + 2H2O S既是氧化产物又是还原
产物,
2mol H2S失去4 mol电子,被氧化为2 mol S,1mol SO2得到4 mol电子,被还原为 mol S,所以此
反应的氧化产物
、
还原产物的物质的量
的关系为 2:1
如何
鉴别
氧化产物
与
还原产物的物质的量之比
答:
要看还原剂和氧化剂的得失电子数,他们的反比就是
氧化产物
和
还原产物之比
一种物质既是
氧化产物
又是
还原产物
时
如何
分析
物质的量的
关系
答:
比如 2H2S + SO2 ===3S + 2H2O S既是氧化产物又是还原
产物,
2mol H2S失去4 mol电子,被氧化为2 mol S,1mol SO2得到4 mol电子,被还原为 mol S,所以此
反应的氧化产物
、
还原产物的物质的量
的关系为 2:1
急!化学达人来!化学中
的还原
/
氧化
剂
物质的量
要
怎么
看?
答:
第一个,
氧化
剂每个拿5个电子
,还原
剂每个丢1个电子,所以1:5 第二个,Cl降一价,但每个氯气中有两个Cl啊,所以每个氯气降低2,然后同理每个NH3升高3,所以反比是3:2 你看方程呀,Mn全部变为+2了,所以方成里的所有Mn都做了氧化剂,要乘以2.但有一部分氯依然还是-1价,所以Cl并没有全做...
怎样
算化学
反应中的氧化产物
与
还原产物
质量
之比
答:
先要正确找出
氧化产物
与还原
产物,
再根据配平的方程中的系统比就是
物质的量之比
但要注意有些既是氧化产物又是
还原产物的物质
,要从还原剂与氧化剂的关系入手去找
找出NH3+5O2=4NO+6H2O氧化剂还原剂
,氧化产物还原产物
个数比?
答:
故水既不是氧化剂也不是还原剂;反应后得到的4NO中,O元素
的化合
价为-2价
,反应
前O2中O元素的化合价为0价
,化合
价降低,得到电子,被还原,则O2为氧化剂;所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为:5:1
氧化产物
是:4NO;还原产物是:6H2O 氧化产物和
还原产物的物质的量之比
为:4:6=2:3 ...
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