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氧化产物和还原产物的物质的量之比
(NH4)2SO4在加热条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3
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推荐答案 2020-04-10
选A.
配平方程式:3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O,
其中氧化产物为N2,还原产物为SO2,其
物质的量
之比为1:3。
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氧化产物和还原产物的物质的量之比
答:
其中氧化产物为N2,还原产物为SO2,
其物质的量之比为1:3
。
...
氧化产物和还原产物的物质的量之比
为多少?为什么? 谢谢!
答:
所以氧化产物:还原产物=5:1
我是这么做的,可以理解嘛?希望可以帮到你。
一种物质既是
氧化产物
又是
还原产物
时如何分析
物质的量
的关系
答:
比如
2H2S + SO2 ===3S + 2H2O S既是氧化产物又是还原产物
,2mol H2S失去4 mol电子,被氧化为2 mol S,1mol SO2得到4 mol电子,被还原为 mol S,所以此反应的氧化产物、还原产物的物质的量的关系为 2:1
硝酸铵加热分解的
产物
是什么?
答:
氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1(N分别由+5
,-3价变为+1价)若加热到300℃左右时:氧化产物与还原产物物质的量之比为3:5(N分别由+5,-3价变为0价)若突然加热到高温,或受猛烈撞击,会发生爆炸性分解:氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2(N分别由+5,-3价变为0价,O由-2...
...
氧化产物和还原产物的物质的量比
是( )A.1:2B.2:1C.3:5D.1:_百度...
答:
SO2中S元素的化合价由+4降低为0,为氧化剂;H2S中S元素的化合价由-2升高到0,为还原剂,则S单质既是氧化产物又是还原产物,由S原子守恒及反应可知,2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol,1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol,所以
氧化产物与还原产物的物质的量之比
为2mol:1mol=2:1,故选B.
怎么求
氧化产物和还原产物的物质的量
的
比
←_←(最好带上例子)_百度知 ...
答:
以实验室制氯气为例 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+H2O+Cl2 1、分析化合价升降,化合价升高的反应生成物为氧化产物。如:Cl2 2、化合价降低的反应生成物为还原产物,如:MnCl2 从化学方程式可以看出,二者的物质的量之比为
1:1
3、也可以用化合价升高和降低数求 ...
找出NH3+5O2=4NO+6H2O氧化剂还原剂,
氧化产物还原产物
个数比?
答:
故水既不是氧化剂也不是还原剂;反应后得到的4NO中,O元素的化合价为-2价,反应前O2中O元素的化合价为0价,化合价降低,得到电子,被还原,则O2为氧化剂;所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为:5:1 氧化产物是:4NO;还原产物是:6H2O
氧化产物和还原产物的物质的量之比
为:4:6=2:3 ...
怎么判断化合反应中
氧化产物
,
还原产物的物质的量之比
答:
(1) 2Na + CI2 == 2NaCI
氧化产物
,
还原产物的物质的量之比
1:1 (2) Mg + Br2 == MgBr2 氧化产物,还原产物的物质的量之比 1:1
2KMnO4+16HCL(浓)生成的
氧化产物与还原产物
质量
之比
为多少
视频时间 355:25
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