为什么水的离子积与酸碱的浓度无关、

Question

如题所述

Answer 1

根据水的电离，可得到水的电离平衡常数为：K=c(H+)·c(OH-)/c(H2O)，在稀溶液中，如果我们将其他溶质忽略，那么我们可以将稀溶液看成是纯水了，纯水中水分子的浓度c(H2O)当然都是相同的，也就是说，在稀溶液中我们可以近似认为c(H2O)都是相同的，是一个常数，根据K=c(H+)·c(OH-)/c(H2O)，平衡常数K是个常数，c(H2O)也是常数，，当然c(H+)·c(OH-)也是个常数，我把它命名为水的离子积Kw，跟平衡常数一样，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性等其他条件无关。但从上述推导中我们看以看出，水的离子积只适用于稀溶液，而并不适用浓溶液，这是我们要注意的。当然在中学化学中讨论电解质溶液时，只讨论稀溶液，而并不涉及浓溶液。

Answer 2

水的离子积是水的自电离（又称水的质子自递反应）的平衡常熟，像所有反应的平衡常熟一样只与温度有关，与浓度无关。追问

能否详细点

追答

对于特定的（指方程式也固定）的一个化学反应，其平衡常数在一定温度下是个常熟，这个你知道吧（若不知道，需参考大学化学中有关标准吉布斯函变与平衡常数的关系），水的离子积实际上是以下反应的平衡常数：
H2O →←H+ + OH-
所以它在一定温度下是常数，25℃时大约为1×10↑-14
加酸（或加碱）相当于在溶液中加入H+或OH-只会使平衡向左（或向右）移动，会改变相关离子（这里就是氢离子和氢氧根离子）的浓度，不会改变平衡常数的数值。

Answer 3

因为离子积是固定的。只不过不同环境下一个变多，另一个变少。乌龟的屁股（规定）追问

详细点