水的离子积为什么与加入的酸碱无关而只与温度有关？

Question

比如.25℃时，在某物质溶液中，由水电离出的H+浓度为1X10^-12mol/L.那么水电离出的氢氧根浓度不也应该是1X10^-12mol/L.吗？（溶液呈酸性或碱性）这这样岂不是矛盾了吗？？

求解答.
谢谢大家.

Answer 1

水的离子积式用于各种溶液即溶液中的氢离子浓度乘溶液中的氢氧根浓度（不只是水中的）。水的电离平衡常数（也就离子积）只与温度有关，因为电离方向是吸热的，升温向电离方向进行，KW就大追问

也就是说 例如 某碱性（NaOH）溶液氢离子浓度为1X10^-12mol/L.那么水电离的氢氧根与溶质中的氢氧根浓度为1X10^-2mol/L？还是NaOH中氢氧根浓度为1X10^-2mol/L.（水电里出的OH太小可忽略）？谢谢...要高考了.急啊~~~~有追加.谢谢~~~~~~~~~~~~~~

追答

那么水电离的氢氧根与溶质中的氢氧根浓度为1X10^-2mol/L。氢离子全由水中电离=10^-12mol/L=水电离的氢氧根浓度（不可忽略0

Answer 2

你理解错了，水的电离跟PH是无关的，PH只是离子浓度的反映。