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强酸溶液中为什么弱酸根离子so2- hco3- 不能大量共存?
如题所述
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推荐答案 2013-08-16
SO32-是亚硫酸根,在酸性环境下会变成SO2气体
HCO3-是碳酸氢根也会变成二氧化碳气体,所以
强酸溶液中这两个不能大量共存
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为什么弱酸根离子不能
在
强酸性溶液中大量共存
答:
所以
弱酸根离子
与氢离子是
不能大量共存
的,
强酸性溶液中
有大量氢离子,此时弱酸根离子无法大量存在。
哪些
离子不能共存
还有
为什么
酸性条件下
弱酸
跟离子不
答:
(一)
、由于发生复分解反应,离子不能大量共存
。1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3...
为什么
是在
强酸性溶液中
,氢氧根
离子
与
弱酸根
及弱酸的酸式酸根
不能共存
...
答:
强酸性溶液中
存在大量的氢
离子
,因发生反应:H+ + OH- ===H2O ,氢氧根
不能大量共存
,
弱酸根
像碳酸根,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根,亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
什么
情况下两种
离子不能
在
溶液中大量共存?
答:
(2)酸式盐的含氢
弱酸根离子不能
与强碱(OH-)、
强酸
(H+)共存。 如
HCO3
-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
溶液中
的两种离子在什么情况下无法
大量共存
前提就是不反应的离子才能共存 不反应就是说不生成沉淀 气体 水 要看题目的具体要求了 比如说在酸性...
为什么
有些
离子不能大量共存?
答:
一)
由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1.有气体产生
:如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.2.有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
为什么HCO3
-在酸性
溶液中不共存?
答:
气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。H+与CO32-、
HCO3
-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等
不能大量共存
。在
强酸性溶液中
,不能大量存在
弱酸根离子
:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。
高中化学,
为什么溶液
显酸性,一切
弱酸根离子不能共存?
答:
现在假设将两种
弱酸
都溶于水,那酸性稍微强一点的肯定电离出的氢
离子
要多一些,
溶液中
已经有了酸性较强的酸电离的大量氢离子,那么酸性较弱的酸就
不可能
继续电离氢离子。相当于较强的酸给了较弱的酸一个阻碍的作用,阻止它电离氢离子。所以较弱的酸只能以分子的形式存在。
【高中化学】
离子共存
的问题》》》
答:
一般是有弱电解质生成,有难溶物或易挥发物生成,或发生氧化还原反应,或发生络合反应 1。因为弱酸是弱电解质,在
强酸中
有大量氢离子,
弱酸根离子
会结合氢离子变成弱酸分子,所以它们
不能大量共存
2。弱碱阳离子也是同样的道理,它们遇上强碱电离的大量氢氧根会生成弱电解质,所以不能大量共存 呃第三个...
硫代硫
酸根
酸性条件下
能大量共存
吗?
答:
不能,不光是弱电解质的原因,它能与氢
离子
反应 S2O32-+2H+=S+
SO2
+H2O 歧化反应
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