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为什么弱酸的酸式酸根离子如HCO3-不能和OH-大量共存
如题所述
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推荐答案 2011-07-18
因为弱酸的酸式酸根离子能电离出H+,与OH-反应,不能共存。
HCO3- + OH- == CO3^2- + H2O
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为什么弱酸酸式酸根离子与
氢氧根离子氢离子
不能共存
?详细,请举例说明...
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以碳酸氢根为例:1.多元
弱酸的酸式酸根离子
在水溶液中存在电离平衡:
HCO3
- <==> CO3�0�5- + H+ 若溶液中含有氢氧根离子,则会促进电离:HCO3- +
OH
- == H2O + CO3�0�5- ,从而无法
共存
;2.多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中还会存在水解平衡:HC...
高中化学
离子共存
问题 哪些
不能共存
为什么
答:
(一)
、由于发生复分解反应,离子不能大量共存
。1、
有气体产生
。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO...
...氢氧根
离子与
弱酸根及
弱酸的酸式酸根不能共存
?
答:
强酸性溶液中存在大量的氢
离子
,因发生反应:H+ +
OH
- ===H2O ,氢氧根
不能大量共存
,弱酸根像碳酸根,亚硫酸根等以及
弱酸的酸式酸根如
碳酸氢根,亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
弱酸的酸式
根
离子为什么不能
在较强碱性环境中
大量共存
答:
因为OH-结合质子的能力强,夺取了酸式酸根中的H结合生成H2O
例如:HCO3- + OH- === CO3 2- + H2O HSO3- + OH- === SO3 2- + H2O
弱酸的酸式酸根不能和
H+
离子共存
,但能
不能和OH
-共存?2
酸根离子
不能和...
答:
弱酸的酸式酸根不能和H+
离子共存
,但能
不能和OH
-共存?
弱酸的酸式酸根离子
既能与酸反应又能与碱反应,所以不能大量共存;酸根离子不能和 H+共存但能
不能和 OH
-共存 弱酸的正盐对应的酸根离子
能够与OH-大量共存
。
为什么弱酸的酸式酸根离子
在较强的酸性溶液或碱性溶液中都
不能大量
...
答:
一般来说,弱酸的酸式酸根离子都不能在较强的酸性(H^+)或碱性(
OH
^-)溶液中存在,因此,若某个离子只能存在于某种酸性或碱性较强的溶液中,则该离子必然
不能与弱酸的酸式酸根离子共存
。举个例子,
HCO3
^-显然不能与H^+或OH^-共存,另外Al^3+只能存在于较强的酸性环境中,因此HCO3^-与Al^3...
氢氧根
离子为什么不能跟弱酸的酸式酸根大量共存
答:
多元弱酸的酸根离子会在溶液中电离出氢离子,而氢离子会与氢氧根离子结合生成水,从而促进多元
弱酸的酸式酸根离子
电离,相当于与其反应。例如碳酸氢根在溶液中就
不能与
氢氧根
大量共存
。
碳酸氢根
为什么不能与
氢氧根
共存
答:
离子反应方程式为:
HCO3
- + OH- = H2O + CO3 2- 离子不能共存的原因一般是:溶液里
的离子
间能够反应,生成难溶、难电离、易挥发的物质时,不能大量共存。弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中.如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等
不能与OH-大量共存
.
弱酸根
的阴离子不能存于强酸溶液中,如碳酸根、...
酸式弱酸根离子为什
麽
不能和
强碱性溶液
大量共存
?
答:
HCO3和OH
离子
不可共存
,弱酸根离子会电离少量H离子,迅速被OH中和,然后继续电离,直到变成co3,理论就是
弱酸根离子的
H离子电离强于H2O,所以反应进行,直到弱酸根离子全部消耗掉。
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