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金属性越强,热稳定性越强还是氢化物稳定性越强
如题所述
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推荐答案 2014-12-12
举个例子吧。氢→钠→钾→铷→铯→钫 的金属性是逐渐增强的,它们的热稳定性却是越来越低,它们的氢化物稳定性也是越来越低。
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其他回答
第1个回答 2014-12-12
热稳定性越强
追问
氢化物稳定性呢 是不是非金属性越强而越强呢
追答
金属哪来氢化物,非金属性越强氢化物越稳定(氟除外)
第2个回答 2014-12-12
热稳定性强
追问
氢化物稳定性呢 是不是非金属性越强而越强呢
第3个回答 2014-12-12
热稳定性越强
相似回答
热稳定性
物质热稳定性的比较规律
答:
对于氢氧化物,金属性的增强意味着碱的热稳定性提升,碱性越强,热稳定性越好
。这种趋势在碱金属和过渡金属的氢氧化物中尤为明显。含氧酸的热稳定性各异,大多数在常温下容易脱水形成稳定的酸酐。若酸酐是气态氧化物,对应的含氧酸通常很不稳定,常温下易分解;若酸酐是固态,对应的酸则相对稳定,需要...
HF,H2O,NH3,CH4
热稳定性
由大到小的排列
答:
元素非金属性越强,氢化物稳定性就越强而同一周期
,从左到右,元素非金属性渐强,即非金属性 C<N<O<F稳定性HF>H2O>NH3>CH4
怎么比较物质
热稳定性
的大小。
答:
对于氢氧化物,金属性越强,碱的热稳定性越强(碱性越强,热稳定性越强)
。对于含氧酸,高中好像不会考的很细致,因为涉及到大学的反极化作用。只要记住几个常见的,比如硝酸不稳定,硫酸很稳定等等就可以了。对于气态氢化物,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上...
化合物的
热稳定性
怎样判断强弱
答:
气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢氧化物的热稳定性:金属性越强,碱的热...
金属性越强
什么
稳定性越强
什么酸性越强什么碱性
越强,
非金属性越强什么...
答:
总而言之,在元素周期表中,越往左往下元素原子半径越大,
金属性越强,
非金属性越弱。反之,越往右往上,元素原子半径越小,金属性越弱,非金属性越强。金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强。非金属性越强,其
氢化物
的
热稳定性越强
,其最高价氧化物的水化物酸性越强。下面提供金属活动顺序表,金属...
氢化物稳定性
怎么比较 氢化物稳定性如何比较
答:
由于是
氢化物
,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键
越稳定
,即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非
金属性越强,热稳定性越
高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性,后者大小于前者。
氢化物
的
热稳定性
如何排序?
答:
热稳定性
:HF>HCl>HBr>HI。元素的非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非
金属性越强,
对应的
氢化物越稳定
,则热稳定性:HF>HCl>HBr>HI。元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
影响物质
热稳定性
的因素有哪些?
答:
1、单质的
热稳定性
与键能的相关规律 一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关,而化学键牢固程度又与键能正相关。2、气态
氢化物
的热稳定性:元素的非
金属性越强,
形成的气态氢化物就
越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱...
氢化物
沸点
稳定性
与
金属性
非金属性的关系
答:
1、非
金属性越强,
电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
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