这几种物质都是强电解质 在水溶液中中完全电离溶液显碱性是因为CO3-2(碳酸根离子)或者HCO3-(碳酸氢根离子)发生水解 在水中存在 H20=可逆=H+(氢离子)+OH-1(氢氧根离子)在这几种物质的溶液中存在CO3-2 +(H+) =可逆=HCO3-1 , (HCO3-) +(H+) =可逆= H2CO3 这三个方程式都存在一个化学平衡可以看出 当CO3-2 或者HCO3-1 结合水电离的H+后 打破了 水电离时建立的化学平衡 等式中右边H+的量减少 所以说水就会接着电离 而 CO3-2 HCO3- 会继续结合 水中的H+ 直到该反应打到平衡而 水在电离时所产生的OH-却一直存在 因此 水中的 OH浓度 大于1x10^-7(1X10的负7次方) 所以溶液显碱性 顺便说一句 溶液显碱性 并不是因为 溶液中存在 K+ ,Na+,等强碱的离子 而是因为弱酸根结合水电离的H+后使水中的OH-浓度大于H+浓度而显碱性 谢谢 希望能帮助你
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