等物质的量、等体积的溶液相混合,所得混合液pH大于7的是

Question

等物质的量、等体积下列各组中三种溶液相混合,所得混合液pH大于7的是（ ）
A.BaCl2、NaNO3、NH4Cl
B.K2CO3、CH3COOH、HCl
C.Na2CO3、HNO3、HCl
D.K2S、KCl、HCl

Answer 1

答案应为B、D 本题考查了离子反应及水解的知识
A：三种物质之间不发生反应，但是NH4Cl是强酸弱减盐，水解呈酸性，所以混合溶液PH<7
B：K2CO3、CH3COOH、HCl等物质的量混合之后碳酸根离子和醋酸、盐酸电离出的氢离子恰好能够完全反应，生成二氧化碳和水，二氧化碳从溶液中挥发出去。溶液中有较多的钾离子、醋酸根离子和氯离子，应为醋酸根离子水解呈碱性，所以混合溶液PH>7
C：Na2CO3、HNO3、HCl等物质的量混合之后碳酸根离子和硝酸、盐酸电离出的氢离子恰好能够完全反应，生成二氧化碳和水，溶液中有较多的钠离子、硝酸根离子和氯离子，应为没有离子水解，所以混合溶液PH=7
D：K2S、KCl、HCl等物质的量混合，K2S电离出的硫离子与盐酸电离出的氢离子生成硫氢根离子HS(-)，溶液中含有较多的钾离子、氯离子、硫氢根离子，而硫氢根离子水解显碱性，故混合溶液PH>7
所以选项为 BD

Answer 2

选B、D
A中BaCl2、NaNO3是强酸强碱盐，呈中性；NH4Cl是强酸弱减盐，呈酸性，所以混合之后呈酸性，PH<7
B中K2CO3、CH3COOH、HCl等物质的量混合之后恰好能够完全反应，生成KCl和醋酸钾，KCl为强酸强碱盐，呈中性；醋酸钾为强碱弱酸盐，所以呈碱性，混合后PH>7
C中Na2CO3、HNO3、HCl等物质的量混合之后也恰好完全反应，生成气体CO2和两种强酸强碱盐，混合后溶液应该呈中性
D中KCl是中性，HCl和K2S反应生成KCl和KSH，KSH水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，混合后PH>7
所以这题选B和D

Answer 3

D
A中BaCl2、NaNO3是强酸强碱盐，呈中性；NH4Cl是强酸弱减盐，呈酸性.混合呈酸性.
B中K2CO3和HCl等物质的量混合基本呈中性，但还有CH3COOH，所以混合后呈酸性.
C中显然比B中酸性还强.
D中KCl是中性，但是HCl和K2S结合形成的硫氢化物呈强碱性，PH>7.

Answer 4

好多年没有接触这种题了，忘记了啊！！

Answer 5

I donot know