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弱电解质的电离平衡在什么条件下怎么移动,发给表格给我看看,并解释下好吗
如题所述
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推荐答案 2015-11-30
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弱电解质的电离平衡
是
什么
?
答:
1、在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液进行导电性对比实验
。2、在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。3、浓度与pH的关系。4、利用盐类水解的知识,测定对应盐的酸碱性。5、采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。6、利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。7、稀释前后的pH与稀释倍数的...
...关于
电离平衡
的。解释一下这个
表格,
逐个详细
解释,
给好评!
答:
1,加水稀释,促进醋酸
的电离,
故氢离子物质的量增大,但由于加水,各微粒浓度必然降低,既然促进电离,电离度增大;溶液导电能力与溶液浓度和离子所带电荷数有关,离子浓度降低,导电能力减弱,Ka只与温度有关。2,加入冰醋酸
,平衡
右移没有问题
,移动
之后氢离子的n及c均增大,初始浓度增大,电离度减小...
弱电解质
溶液的浓度增大
,电离平衡怎么移动
答:
浓度增大,平衡右移。加水稀释,平衡也右移
,这个记住。但是移动的原因不一样,加水稀释就相当于有气体参加的反应减小了压强所以右移。浓度增大右移是因为你加入了反应物,反应物浓度增大所以右移。但是要区分另一个概念,越稀越电离,指的是浓度稀了电离程度反而大。浓度大了,平衡虽然也向右移动,但是...
弱电解质的电离
是
什么
?
答:
弱电解质的电离
是指弱电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由
移动离子
的一种过程。一、弱电解质电离的特点:弱电解质在水溶液中呈现不完全电离,存在
电离平衡
。二、弱电解质的定义:是指在水溶液中不完全或少部分
电离的
电解质,叫做弱电解质。例如:弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分...
升高温度会使
弱电解质的电离平衡
向电离方向
移动,
这句话
怎么
理解?
答:
对于弱电解质说来,首先是扩散成分子(吸热),然后在水分子作用下,化学键被破坏而电离成为水合的自由离子(这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多,还是水合释放能量多了,因此
,电离
过程不一定是吸热)。引用自百度百科。所以如果
弱电解质电离
吸热,则加热会向电离方向
移动,
反之则反。也...
弱电解质的电离
这里,为
什么
醋酸加入氢氧化钠(s)
平衡
会向正方向
移动,
还...
答:
一、醋酸中加入氢氧化钠之后,醋酸解离的氢离子被中和,氢离子浓度下降,解离反应平衡右移。二、由于醋酸是
弱电解质,
浓度降低促进电离。因为电离常数不变 k=氢离子浓度乘以醋酸根离子浓度/电离后剩余的醋酸离子浓度 当加水稀释后浓度同比例下降,分子有两个,分母只有一个。所以下降的幅度分子比分母大 要...
弱电解质的电离平衡移动
中,加水稀释,为
什么平衡
向微粒数增多的方向移...
答:
因为 Qc<K,故此时反应还未达到平衡,因此平衡需正向
移动
这就是
电离平衡
会正向移动的原因.你也可以直接应用一个规律:加水稀释,平衡向化学计量数增大的方向移动(固体和纯液体的系数不考虑在内)【其中
弱电解质的电离
的正方向就是化学计量数增大的方向】这也可以解释为什么盐类水解,加水稀释,平衡同样正向...
...经常回避这件事
,弱电解质
达到
电离平衡
时,增大浓度和加水稀释,平衡如 ...
答:
CH3COOH ),则为了使得K不变
,平衡
还是往右边移动 (2)加水稀释,C(CH3COO- )、C( H+)、C(CH3COOH )都减小,并且C(CH3COO- )*C( H+)减小的程度大,因此平衡向右
移动,
保证平衡常数不变 加水的那个你也可以理解为空间增大 离子更加不易发生有效碰撞更难结合成分子 ...
同一
弱电解质,
增大或减小溶液的物
质的
量浓度,为
什么电离平衡
都将向电离...
答:
对于
电解质的电离
,就记着越稀越电离 如:CH3COOH===CH3COO- + H+ 增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据
平衡移动
原理,向减小它浓度方向
移动,
因此正移;减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸离子,以及氢离子浓度都在减小。但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的程...
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