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高中化学专题复习第二十讲-
弱电解质的电离平衡
视频时间 08:05
弱电解质的电离平衡
是什么?
答:
电离平衡
是化学平衡的一种,符合平衡移动原理。弱电解质电离程版度的大小主要决定权于本身,但受外界条件的影响。①浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则
弱电解质的电离
程度越大。例:CH3COOH溶液加水浓度变稀,会使平衡右移,电离程度增大。CH3COO-、H+的物质的量增加,但浓度减小。②温度:...
弱电解质的电离平衡
是什么?
答:
在一定条件下(如温度、压强等),当
弱电解质
电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。影响
电离平衡
的因素:1、温度升高,促进电离的进行(电离反应都是吸热反应)。2、浓度降低,弱电解质浓度降低会使电离程度增大。3、同离子效应,如果加入与弱电解质相同
的离子
,会抑制电离。...
弱电解质的电离平衡
是什么?
答:
具有极性共价键的弱电解质溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。在一定条件下,
弱电解质的离子
化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。
电离平衡
的建立 在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,...
弱电解质的电离平衡
?电离平衡的定义?电离平衡的特征?
答:
溶液中的溶质在溶剂的作用下会发生电离平衡,当所形成的产物中有分子存在时,且该物质是一种化合物,则称此平衡为
弱电解质的电离平衡
。之所以称其为平衡是因为在一定条件改变时,溶质物质组成将有所改变,包括温度,压强,催化剂等等,依据勒夏特列原理,平衡总是向减弱物质改变的方向移动。
电离平衡
和沉淀平衡实验原理
答:
电离平衡
和沉淀平衡实验原理如下:电离平衡 电离平衡是指在溶液中,
弱电解质
分子与离子之间的相互转化达到动态平衡的状态。在电离平衡状态下,弱电解质分子
的电离
度与离子浓度之间存在一定的关系,称为电离度平衡常数(K)。 K=[H+][A-]/[HA] 其中,[H+]为氢离子浓度,[A-]为阴离子浓度,[HA]为弱电解...
弱电解质的电离平衡
的影响因素图示?
答:
弱电解质的电离平衡
有一个平衡常数,这个平衡常数受温度影响,温度越高,平衡常数越大,电离程度越大,这是个内因。外因有:浓度,溶剂等。与平衡的移动一样,改变影响平衡的一个因素,平衡向减弱这个改变的方向移动。比如水是弱电解质,H2O≒H+ +OH_ 加入氢离子或氢氧根离子都会使这个平衡左移,如果...
弱电解质的电离平衡
在什么条件下怎么移动,发给表格给我看看,并解释下好...
答:
弱电解质的电离平衡
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弱电解质的电离平衡
特点
答:
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电离平衡
的定义:一定条件(温度,溶液,浓度)下
弱电解质
在水溶液 中,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态。2电离平衡的特征:电离平衡是相对的,暂时的,有条件的动态平衡。弱电解质在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成...
高三,高考高中化学选修4.
弱电解质电离平衡
答:
写的好草,第一个是加水吧。加水使生成物浓度降低,所以反应倾向于继续向右进行。第二个是加冰醋酸,就是纯乙酸。反应物浓度升高,所以反应向右进行。
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