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弱电解质的电离平衡ppt
高中化学中,
弱电解质
和强电解质反应的问题,请看补充!
答:
你好,同学,你陷入了一个误区。
弱电解质
是在一定条件下,也就是在溶剂为水的条件下界定的。水是微弱电离的,也就是水中氢离子和氢氧根是相等的,弱电解质呢,就是在一定程度上与水中
的离子
反应,形成的,反应有反应限度。也就是不能全部反应。
影响
电离平衡
的因素有哪些?
答:
3. 同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,会抑制
弱电解质的电离
。这种现象称为同离子效应。4. 外加电解质:加入外加电解质会影响溶液中离子浓度,从而影响电离平衡。例如,加入氢氧化钠(NaOH)会提高溶液中氢氧根离子(OH-)的浓度,使弱酸
的电离平衡
向左移动,...
电离平衡
的特征5个字
答:
一般来说,强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。影响电离平衡的因素:1、温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。2、浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。3、同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使
弱电解质的电离平衡
朝着...
氢氧化铜
电离平衡
常数表达式
答:
跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未
电离的
电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该
弱电解质的电离平衡
常数,简称电离常数。
为什么加水稀释
电离平衡
向电离方向移动呢
答:
弱电解质分子由于受到极性分子的作用,离子化倾向增强.使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,对于
弱电解质的电离平衡
来说,加水稀释,弱电解质...
谁给介绍一下
电离平衡
的知识点
答:
影响电离平衡的因素 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使
弱电解质的电离平衡
朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子...
弱电解质电离
的正向反应的生成物浓度都是相等的吗?
答:
一般题目里边问的是溶液中
的离子
浓度关系,这个时候,
弱电解质
电离产生的两个离子在溶液中的浓度一定不相等。所以注意我给你写的注意事项,一定要做区分。希望我的回答对你有帮助,欢迎点关注,持续答疑。谢谢。
电离平衡
中加水稀释平衡如何移动?
答:
加水稀释,水分子变多,水分子之间作用力变大,所以平衡向右移动。
弱电解质
分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了
电离平衡
。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡。
沉淀溶解平衡与
电离平衡
有什么区别?
答:
例如部分弱酸、弱碱)(水也是
弱电解质
)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了
电离平衡
。
电离平衡
应用
答:
具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即
电离平衡
。 一般来说,强电解质不存在电离平衡而
弱电解质
存在电离平衡强电解质有:离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如:强酸(HCl、H2SO4、HNO3...
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