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如何证明醋酸是弱电解质
证明醋酸是弱电解质
的方法
答:
证明醋酸是弱电解质的方法如下:
1、醋酸溶液的导电性实验:将醋酸溶液接入一个电路中
,观察其导电情况。如果醋酸是强电解质,那么电路中的灯泡应该亮起。然而,如果醋酸是弱电解质,那么电路中的灯泡亮度会较弱,表明醋酸溶液的导电能力不足。2、
醋酸与氢氧化钠的反应实验
:取一定量的醋酸与氢氧化钠反应...
怎样
用化学方法
证明醋酸是弱电解质
答:
配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少量醋酸钠晶体,振荡
。现 象
溶液由红色逐渐变为橙色
。原 理
醋酸是弱电解质,其水溶液中存在着电离平衡
:CH3COOH === CH3COO-+H+ 。根据化学平衡移动原理,在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后,溶液中的醋酸根离子浓度增大,醋酸电离平衡向...
如何证明
弱酸
为弱电解质
答:
弱酸以醋酸为例1.
测量已知浓度
(如0.1mol·L-1)的醋酸H值,
若0.1mol·L-1的醋酸pH>1,说明在水中部分电离,为弱电解质
。2.比较同一温度下,等物质的量浓度的醋盐酸分别与同样的锌粉反应的速率,该反锌粉及温度都是相同的,反应速率仅由氢浓度决定,醋酸与锌粉反应的速率小于盐锌粉反应的速率,说明醋酸...
如何证明醋酸
的弱酸性
答:
证明醋酸是弱酸的十种方法:一.醋酸是弱电解质,
不完全电离.(1)配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH.现 象 测出的pH>1.原 理
,醋酸在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH>1.(2)取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,加入烧杯中,接通电.现 ...
如何证明醋酸
的弱酸性
答:
证明醋酸是弱酸的十种方法:一.醋酸是弱电解质,不完全电离
。(1)配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH。现 象 测出的pH>1。原 理,醋酸在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH>1。(2)取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,加入烧杯中,接...
证明醋酸是弱电解质
的方法有哪些,最好越多越好
答:
1醋酸与强碱中和时放热比强酸少,说明醋酸盐水解,
醋酸为
弱酸.2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少 3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液,醋酸消耗NaOH多 4醋酸钠呈碱性.5相同浓度的盐酸,醋酸和金属反应,醋酸中气体生成的速率低.6.相同PH值的醋酸和盐酸稀释相同的倍数后,醋酸的PH值较低.
1.试设计一个简单实验,
证明醋酸是
一种
弱电解质
(简述操作,现象及结论...
答:
1.配制相同浓度的盐酸和醋酸,分别测定两溶液的pH.现象:盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.原 理:pH与溶液中H+ 浓度大小有关,H+浓度越大pH越小.盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,因此盐酸溶液中:c(H+)= c(HCl);
醋酸是弱电解质
,在溶液中只有部分电离,溶液中:c(H+)< c(CH3COOH).由此可见...
弱电解质
的判断方法总结
答:
醋酸是弱电解质
的判断依据:1.电离平衡方面 ⑴不能完全电离 ①0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3。②pH相同的盐酸、醋酸,醋酸浓度大。③pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性。⑵加水稀释,平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数,醋酸的pH小。②等体积pH=4的...
证明醋酸是弱电解质
答:
而醋酸在水中可电离出CH3COO阴离子和H正离子同时CH3COO阴离子会同时与H阳离子重新形成醋酸。醋酸钠溶液中只含有4种离子:Na阳离子,CH3COO阴离子,H阳离子和OH阴离子。醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子:CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-)若
醋酸是
强
电解质
的话,醋酸根离子是不水解的...
分别
证明醋酸是弱电解质
盐酸是强电解质多来几种方法谢谢谢谢
答:
1醋酸与强碱中和时放热比强酸少,说明醋酸盐水解,
醋酸为
弱酸。2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少 3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液,醋酸消耗NaOH多 4盐酸易挥发而醋酸不易挥发,可以
证明
结论 5盐酸可与金属反应生成气体,醋酸不能,可以证明 ...
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