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碳酸根的共轭大π键是怎样的？
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推荐答案 2020-01-31
CO₃²ˉ中，
1个C和3个O都是sp²杂化，
这4个原子共平面，
杂化轨道
都在这个平面上，
这4个原子中，未杂化的p轨道都垂直于这个平面，其中的电子共轭形成
大π键
。
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碳酸根
中的
大π键是什么样的?
答：
碳酸根的
大派
键是
中心碳原子提供一个空轨道，3个氧原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的
大π键
。碳酸根的中心原子碳采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个
离域π键
。
碳酸根的大
派
键是怎样的
答：
碳酸根的
大派
键是
一种特殊的化学键，由碳与氧之间的多个电子共享形成的
大π键
。以下是 碳酸根中的碳原子与三个氧原子相连，形成了三个共价键。在这三个共价键中，碳原子的电子与氧原子的电子通过共享电子的方式形成了化学键。由于碳酸根中的碳原子是sp²杂化状态，这意味着碳原子的价层电子不再...
碳酸根的大
派
键怎么
算
答：
求
碳酸根的
大派键公式：f=po*a。在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或
共轭大π键
，简称大π键。碳酸根的化学式为CO3（离子CO32-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根...
碳酸根的大
派件
是怎样的?
答：
CO32-中存在π46的四中心六电子
大π键
。CO32-是平面三角形，中心C与O形成3个σ键，C取sp2杂化形式，还有1个垂直离子平面的p轨道，端位的3个氧原子也各有1个垂直于离子平面的p轨道，因此，4个平行p轨道共有24-6-3×4 = 6个电子 所以CO32-离子有一个四中心六电子的大π键。
CO3^2-的
大π键如何
形成?
答：
由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24－6－3×4＝6个电子，所以
碳酸根离子
有一个4...
碳酸根的大π键
对性质的影响
答：
碳酸根
（CO32-）分子中的大π键对其性质产生了重要影响，以下是其中的几个方面：1、碳酸根分子的稳定性：碳酸根分子中的大π键使其呈现出平面结构，因此具有很高的稳定性。此外，
大π键的
存在还使得碳酸根分子能够与其他分子形成氢键等相互作用，增加了其稳定性。2、碳酸根分子的化学反应：碳酸根分子中的大...
CO2分子和
碳酸根离子
中
大π键的
形成原理
答：
这两个轨道是与C的p轨道平行的，所以能形成两个
离域
大派键，还有一个含有两个电子的轨道与C的p轨道不平行，不参与形成大派键。CO3 2-中，C是sp2杂化，只有1个与平面垂直的p轨道，而同一时间O只有1个p轨道能与平面垂直，另两个轨道都与平面不垂直，所以形成的大派
键是π
46 ...
为什么二氧化碳不像
碳酸根
一样形成一个大派键而是形成两个派
键?
答：
二氧化碳不像
碳酸根
一样形成一个大派键而是形成两个派键，是因为碳的杂化方式不同。碳酸根中的碳是是SP2杂化，三个氧原子和一个碳原子在同一个平面上，形成三个西格玛键，四个原子公用一个
π键
，形成共振结构。但二氧化碳是SP杂化，分子是直线型的。SP杂化的两个轨道分别与氧形成西格玛键，碳剩下两个...
碳酸根的
结构式
怎样
书写?
答：
你可以认为C原子拿出1个p电子，三个O原子中有2个各得1个电子，各拿出2个价电子，而剩余的1个O原子拿出1个价电子，这样就是6电子的
大π键
了。你要写路易士结构，应该：
碳酸根离子
中：1/2(4 + 3×6 + 2) = 12，共有12对价电子，C原子与三个O原子有且只有3个σ键，见式（1）。减去形成...
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