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高中化学原电池电解池方程式
高中化学原电池电解池
答:
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰
电池
总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH-
电解
质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所...
高中化学 原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是
电解池
,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
#高考提分#求解
电解池
、
原电池
正负极的电极反应式分别怎么书写?总式...
答:
负极对应的物质,氧化态下降,找到反应前后氧化态变化的物质,单独取出来做反应物和产物 然后看有没有缺漏哪些元素,补上可能的反应物 (如H不够,酸性下补H+,碱性下补H2O或OH-等)最后根据电荷守恒配平,半反应式会包含电子得失,电子用e-表示 例子:铜锌
原电池
((-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+))总...
高中化学电解
和
原电池
问题!求高人
答:
甲
池
中电极反应式为:阳极:2H2O-4e-==O2+4H+ 阴极:2Cu2+ +4e-==2Cu 转移电子和生成气体的对应关系为4e-~O2,当电路中通过1mol电子时,产生的氧气为0.25mol。乙池中电极反应式为:负极:Mg-2e-==Mg2+ 正极:2H+ +2e-==H2 转移电子和生气气体的对应关系为2e-~H2,当电路中通过1mol...
电解池
和
原电池
的阴阳极电极
方程式
应如何写?
答:
原电池
是主动反应
电解池
是被动反应 电解池的阳极一般本身都不发生反应.反应的一般是电解质.
怎么书写
电解池方程式
答:
首先要区分电极
方程式
和总反应式,比如一楼写的是总反应式,而不是电极方程式。在
电解池
中,首先要会很快找出阳极和阴极,一般与电源正极相连的是阳极,与负极相连的是阴极,其次分别找出阴阳极上什么物质发生
化学
反应,惰性电极不参加反应,然后根据阳极上被氧化(失电子),阴极上被还原(得电子)写出...
高中化学
的
原电池
和
电解池
。原电池负极失电子,电解池负极得电子是这
答:
比如Cu-Zn
原电池
(CuSO4溶液),Zn-2e~=Zn2+(负极)Cu2+ +2e=Cu(正极)再比如H2-O2燃料电池(看什么介质)H2-2e-=2H+(负极)O2+4H++4e=2H2O(正极)但有些燃料电
池方程式
比较难写,这就可以通过总反应-负极(正极)方程式=正极(负极)
电解池
其实可以看做原电池的逆反应(有点片面,...
福建高二上学期
化学
专题一所有的
原电池
,
电解池
和电极反应式的
方程式
,尽 ...
答:
原电池
反应 X—Y(
电解
质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe...
高一
化学原电池方程式
答:
这个也只能是
电解池
阳极:Fe-2e-=Fe2+ 阴极:2Ag++2e-=2Ag 总:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 4.正极为银,负极为铁,溶液为稀硝酸银 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Ag++2e-=2Ag 总:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
原电池
:
化学
能转成电能 有正负极,负极失电子 电解池:有外接电源,将...
原电池
,
电解池
电极反应式写法技巧!
答:
原电池
电极反应式的书写技巧 原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应,负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应,正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池,总感到其电极反应很难写,原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样,...
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