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高中化学原电池电解池方程式
【
高中化学 原电池
电极反应式】】】
答:
而不是仅仅写为:Al-3e-=Al3+。当正极上的反应物质为O2时(吸氧腐蚀),要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时,电极反应式中不能出现H+;溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。对于可逆电池反应,需要看清楚“充电、放电”的方向,放电过程是体现
原电池
原理,充电过程是体现
电解池
原理。
高三
化学
关于
原电池
和
电解池
急!
答:
溶液是NaOH,两极分别是H2和Cl2 堿性条件下,H2+2OH--2e-=2H2O,Cl2+2e-=2Cl-的电势差很大,大於了你Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2,O2+4e-+2H2O=4OH-的电势差,所以要优先反应.电势差是通过数据计算出来的,而且就算没数据,你要想看氧气溶解度很小,吸氧腐蚀速率慢到没朋友,怎麼可能会马上使得电流表...
电解池
和
原电池
的电极
方程式
一样吗?
答:
略有不同,在同一个装置中,
原电池
和
电解池
的电极方程是相反的。比如铅蓄电池的
化学方程式
Pb+PbO2+2H2SO4———2PbSO4+2H2O 该方程从左到右为放电,属于原电池;从右向左为充电,属于电解池。放电时负极(阳极)方程:Pb+SO4(2-)-2e——PbSO4 充电时阴极(与电源负极相连)方程:PbSO4...
高三电
化学
,
原电池
与
电解池
答:
开始阶段是
电解池
阳极释放氯气,阴极释放氢气,溶液由中性变为碱性,这种情况下,在链接为
原电池
,实质上发生的是吸氧腐蚀,所以负极铁失电子生成亚铁离子,正极上氧气得电子生成氢氧根离子
化学原电池
和
电解池
问题
答:
则需要参考溶液中可还原阳离子的顺序比较性,位于金属活泼表后面的金属较之前面的金属更容易被还原,即Ag+优先于Cu2+被还原出来,题2,3中溶液中阳离子只有H+,所以产生氢气 我尽量将
电解池原电池
的一些常见问题都和你说了一遍,希望能够对你有所帮助,以后如果有电
化学
方面的问题,还可以来咨询我 ...
一道
高中化学
题,
原电池
和
电解池
组合。有图如下
答:
因为溶液是酸性,所以B项中有OH-这是错误的,酸性溶液中不应该有OH-。溶液中主要存在的是H+,而不是氢氧根离子。
原电池
和
电解池
的电极反应式反应式怎么书写
答:
先说
电解池
阳极:1)电极材料为活泼金属(铂 金除外),则金属失电子,发生氧化反应 2)电极材料为惰性电极(碳,铂,金等),溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应 阴极:都是溶液中的阳离子得电子 再说
原电池
首先正负极你会判断吧(根据活泼性,活泼的为负极)正极反应:如果电解质溶液和负极的...
化学
,高二,
电解池
,
原电池
答:
解:(1)铜片、锌片表面均有红色物质铜析出,理解减小的质量为:3.94g-3.84g=0.1g,根据反应关系式:Zn~Cu△m(减小)65 64 1 6.5g 0.1g 参加反应的锌的质量为6.5g,根据电子守恒,参加
原电池
反应的锌的物质的量为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol,该原电池的工...
高中化学电解
HCl溶液的电极反应和
电解池
总反应
答:
原电池
:负极:通常系负极金属失去电子. 如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极:电解质中的金属离子得电子。
电解池
:阳极 如果是惰性电极 那么就要看溶液中离子放电顺序 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子 这些离子失电子 阴极...
高中化学原电池
答:
如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个
原电池
装置,也就是我们
高中
阶段的实验电池,具体如下 负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2+ 正极:铜丝X:Cu2+ + 2e = Cu 而右边则是一个
电解
装置,相当于电极都是铜,铜丝为阳极,B为...
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