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高中化学原电池电解池方程式
原电池
的原理和
电解池
的原理一样吗?
答:
一、相同点 都涉及电能和
化学
能的转换;都有电子的转移;装置中均有导电溶液的存在;均发生氧化还原反应。二、不同点 1、能量转换不同
原电池
是把化学能转变成电能的装置,而
电解池
是将电能转换成为化学能的装置。2、原理不同 原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送...
在
高中
,如何快速写出
原电池
和
电解池
的电极
化学方程式
?求大神指点,谢谢...
答:
A:先判断反应环境(溶液酸碱性还是固体)B:找失电子的物质(金属、氢气居多)C:找的电子的物质(酸、氧气居多)D:配平,先找反应物和生成物得失电子先写最小的公倍数就好,不够的(在溶液中,常找水来配平或者其他介质)
原电池
和
电解池
的知识点有哪些?
答:
原电池
和
电解池
的知识点如下:1、外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。2、溶剂不变,实际上是电解溶质,PH增大。3、放电和充电是完全相反的过程,放电作原电池,充电作电解池。电极名称看电子得失,电极反应式的书写要求与离子
方程式
一样,且加起来应与总反应式相同...
原电池
和
电解池
的知识点有哪些?
答:
二.关于电极反应式的书写 在电
化学
的学习中要紧紧抓住
原电池
和
电解池
的不同本质(自发和非自发)。1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断正负极;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握...
原电池
和
电解池
反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
由此可知,电解质溶液导电的过程就是电解的过程,属于
化学
变化.而金属导电过程属于物理变化.另外,电路中电子流动的方向与电流的方向相反,即电流的方向是:从电源正极流向阳极,从阴极流向电源负极.】3.
原电池
与
电解池
的一些区别?【电解池有外接电源,靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而...
化学原电池电解池
规律总结
答:
在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理,可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原电池与电解池 (1)原电池与电解池的区别 原电池与电解池的区别
原电池 电解池
本质
化学
能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的...
原电池
和
电解池
的规律总结,
答:
在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理,可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原电池与电解池 (1)原电池与电解池的区别 原电池与电解池的区别
原电池 电解池
本质
化学
能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的...
化学
求问:
原电池
和
电解池
答:
正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。在
原电池
中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。原电池的判定先分析有无外接电路,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析...
【
高中化学 原电池
问题】
答:
有木有溶解氧就看
原电池
的本质
化学
反应是什么了,比如负极是溶解H2,CH4,那么正极就可以用溶解O2形成燃料电池。反应的实质H2在O2中燃烧的反应式+电子得失数啊。反正负极肯定是失去电子(电子移动方向和电流相反),H2失去电子形成什么H+啊,C失去电子基本就是CO2了。最后生成什么,那就得看
电解
质了。...
原电池
和
电解池
的所有知识点
答:
原电池
和
电解池
的所有知识点如下:1、原电池:是一种将
化学
能转化为电能的装置,它由两个或多个半电池组成,半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中,氧化还原反应分别在两个半电池中进行,其中还原剂所在半电池为正极,氧化剂所在半电池为负极。2、电解池:电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
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