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非金属性与氢化物沸点
元素周期表中横向元素的
非金属
对应的简单离子性
答:
B.没有指出最高价
氧化
物对应水合物,则E对应酸不一定强于D,如次氯酸的酸性小于硫酸,故B错误;C.B、D分别为O、S元素,对应
氢化物
分别为水和硫化氢,由于水分子中含有氢键,则水的
沸点
大于硫化氢,故C错误;D.A的最高价氧化物的水化物为硝酸,A的氢化物为氨气,硝酸与氨气反应生成离子化合物硝酸...
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是...
答:
X、Y、Z三种短周期元素,则三种元素的原子序数不大于18,X与Z、Y的族序数分别相差1,则X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,A、同一周期,原子序数越小,半径越大,Y>Z,故A错误;B.同一周期,元素的
非金属性
随着原子序数的增大而增大,非金属性越强,则其
氢化物
越稳定,其还原性越弱,Z的非...
(8分)氧、硫、氯是中学化学重点研究的
非金属
元素,回答下列问题:⑴三 ...
答:
(8分)⑴ H 2 S(1分);H 2 O(1分);水分子间存在氢键。(2分)⑵ Fe +S ="=" FeS,氯气的
氧化性
强于硫(2分/空) 试题分析:(1)氧、硫、氯形成的
氢化物
为H 2 O、H 2 S、HCl,根据氢化物稳定性的递变规律可得稳定性最差的为水;三者中水分子间能形成氢键,
沸点
升高;(...
(2008•揭阳二模)(1)I.图表法、图象法是常用的科学研究方法.
答:
解题思路:本题根据(1)Ⅰ电离能出现突跃为最外层电子全部失去,再失去次外层时失去电子困难,所需能量增大很多,出现能量突跃;Ⅱ
非金属
元素有相应的氢化物,第IVA族的
氢化物沸点
相对较低,且没有拐点;第ⅥA族元素的沸点出现拐点,且水为特殊点,沸点为100℃,这是因为水分子间有氢键,使水沸点升高....
元素周期表的一部分,按要求完成各小题. IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA...
答:
为N元素,其一种18电子的液态
氢化物
W,分子中只含单健,则W为N2H4,其电子式为,故答案为:第二周期VA族;;(3)⑥为C、⑧为S、⑨为Cl,
非金属性
Cl>S>C,故HClO4的酸性最强,故答案为:HClO4;(4)Na+、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+...
...W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态
氢化物
的稳定性大于Z的气态...
答:
若W是N、O、F,则由于氢键作用,W的气态
氢化物
的
沸点
一定高于Z的气态氢化物的沸点。D项若W与Y的原子序数相差5,则二者可能分别是Al、O,也可能分别是Mg、N,形成的化合物分别是Al 2 O 3 、Mg 3 N 2 。点评:本题需要学生利用元素周期律来解题,关键是分析清楚“位、构、性”之间的关系。
三
氢化
砷空间构型与其稳定性
答:
对于主族元素来说,从上到下金属性逐渐增强,
非金属性
逐渐减弱,所以
氢化物
稳定性逐渐减弱,即稳定性NH3>PH3>AsH3,而对于
沸点
,若不考虑其他因素,对于结构相似的分子来说,相对分子质量越大,分子间吸引力越大,故沸点更高,但因为NH3中存在氢键,增强了吸引力,所以它的沸点出现了反常,所以沸点是...
化学步步高高一章末检测卷一答案
答:
9.D [同主族元素自上而下随原子序数的增大,金属性逐渐增强,其气态
氢化物
稳定性减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的
非金属性
的强弱与其氢化物的酸性强弱无关,D项不正确。]10.C [A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键,不合题意;B项中的MgO中只含离子键,不合题意;只有C...
碳族元素元素性质
答:
碳族元素的共同特性包括:最外层通常有四个电子,因此它们主要以+4和+2的价态形成共价化合物。气态
氢化物
的通用形式为RH4,而最高价
氧化
物与水的反应生成物通式为H2RO3或R(OH)4。在递变性方面,+2价化合物的主要氧化态稳定性随元素的顺序递增,而+4价化合物的稳定性则呈相反趋势。单质的熔
沸点
...
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为1...
答:
由于氢键H 2 O>NH 3 所以
沸点
H 2 O>NH 3 。 而H 2 O 2 分子之间只存在分子间作用力,沸点NH 3 > 。 H 2 O 2 。错误。B.O 2- 、Na + 离子的核外都是具有2、8的电子层结构。错误。C.元素的
非金属性
越强,其对应的
氢化物
的稳定性就越强。由于非金属性:O>N,所以稳定性:H...
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