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非金属性与氢化物沸点
高中化学 常见物质总结(性质,制法(工业&实验室),用途)
答:
高中化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的
非金属
元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的
氧化物
是水。8、最简单的有机化合物CH4。9、...
下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素...
答:
所以
非金属性
最强的为F元素;故答案为:Na;Si;Cl;F; (2)元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物,分别是CH4、NH3、H2O、HF,元素的非金属性越强,其
氢化物
越稳定,这几种元素中,非金属性最强的是F元素,所以HF的稳定性最强;氨气的水溶液呈碱性;...
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A有多种...
答:
可以根据单质与氢气反应的难易程度及最高价氧
化物
对应水
化物
的酸性强弱比较
非金属性
强弱,单质
沸点
属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故A错误,BC正确,故答案为:Cl2+S2-=S↓+2Cl-;BC;(3)H、O、S形成的负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲为HS-,...
水是自然界中普遍存在的一种物质,根据下列信息回答问题:(1)已知2H2O...
答:
H2O可形成分子间氢键,
沸点
最高,H2Se相对分子质量比H2S大,分子间作用力大,因而H2Se比H2S沸点高,所以沸点:H2O>H2Se>H2S,故答案为:H2O>H2S>H2Se;
非金属性
越强,元素的
氢化物
越稳定;H2O>H2Se>H2S;H2O可形成分子间氢键,沸点最高,H2Se相对分子质量比H2S大,分子间作用力大,因而H2Se比H2S沸点...
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示...
答:
硫化钠是离子化合物,电子式为: ,故答案为:第三周期、第IA族; ;(2)原子的得电子能力越强则元素的
非金属性
越强,
氢化物
越稳定,得电子能力:Cl>Br,所以气态氢化物较稳定的是HCl,故答案为:HCl;氯元素的非金属性强于溴元素,所以HCl比HBr稳定;(3)SiCl 4 属于极性键构成的非极性分子...
(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序 ...
答:
(1)Cu的价电子排布为3d 10 4s 1 ,失去两个电子,则为3d 9 ,故答案为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 ;(2)Q、Y的
氢化物
分别为CH 4 和SiH 4 ,由于C的
非金属性
强于Si,则稳定性CH 4 >SiH 4 .因为SiH 4 的相对分子质量比CH 4 大,故分子间作用力大,
沸点
高,所以...
已知元素的原子半径
和
主要化合价 怎样比较其
氢化物沸点
?
答:
熔
沸点
,与原子半径的关系不大,主要是看原子之间形成的化合物是什么类型,分子晶体,离子晶体,还是原子晶体。分子晶体的熔沸点是跟分子的式量有关,式量越大,熔沸点越高。离子晶体就要考虑电负性的问题了,虽然说跟原子半径有关,只是关系并非很紧密,考虑好影响电负性的因素就可以了。原子晶体,那才是...
下表为元素周期表前四周期一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述...
答:
熔、
沸点
:a、原子晶体>离子晶体>分子晶体 b、原子晶体中:共价键键长越小熔沸点越高(金刚石>SiC>Si)c、分子晶体中:对组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德瓦尔斯力越大,熔沸点越高。例如:F2<Cl2<Br2<I2 CH4<C2H6<C3H8<C4H10 CH3Cl<CH3Br<CH3I d、
金属
单质中:同主族从上至下...
[化学--物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知...
答:
则稳定性CH 4 >SiH 4 .因为SiH 4 的相对分子质量比CH 4 大,故分子间作用力大,
沸点
高,故答案为:b;(4)C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的
非金属性
强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以N>C>Si,故答案为:Si<C<N;...
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成.请用...
答:
根据元素在周期表中的位置知,a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素,(1)元素
非金属性
最强的元素位于周期表右上角,所以非金属性最强的是F,故答案为:F;(2)e元素名称是氧,故答案为:氧;(3)g元素最高价氧
化物
的水
化物
是NaOH,Al和NaOH溶液反应生成偏铝...
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