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非金属性与氢化物沸点
...下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中,正确的是( )A.
与氢
原子...
答:
元素的
非金属性
越强,吸电子能力越强,
与氢
原子形成的化学键的键能越大,故A错误;B.非金属性N(X)>S(Y),元素的非金属性越强,与氢原子形成的化学键的极性越强,故B错误;C.X为N,对应的
氢化物
含有氢键,
沸点
较高,故C正确;D.NBr3的晶体属于分子晶体,故D错误.故选C.
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;在自然界中A...
答:
且与E同周期,则D为Na元素;A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物,则C为氧元素,(1)B为N元素,单质的电子式是 ,O和S两种元素相比较,
非金属性
较强的是O,可以利用与氢气反应的难易程度、
氢化物
的稳定性进行验证,不能利用其物理性质判断,故答案为:;O;...
几个化学理论性问题,兄弟,为了高昂的积分奋斗吧!
答:
2、物质为什么会在水中溶解,又为什么不溶解,这是一个化学上悬而未决的问题。一般认为,溶解度符合“相似相溶”原则,溶剂溶质的极性等越相近则越易溶。如离子化合物是极性的,易溶于极性溶剂水中,而不易溶于非极性的苯等有机溶剂中。然而非极性的石蜡则正相反。另外,溶解度与解离能、水合能的大小...
高中化学出现的各种物质特征
答:
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而
沸点
高的三种气态
氢化物
:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。 (4)某些物质熔沸点高、低的规律性 ① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li<Be,Na<Mg<Al ② 碱土
金属氧化
物的熔点均在2000℃以上,比其他族氧化物显著高,所以氧化镁、...
在高中阶段,甲烷和氨气哪个稳定性强?
答:
在高中阶段,甲烷稳定性强。按照元素周期律,
非金属性
越强的元素的
氢化物
越稳定,但CH4除外。甲烷分解温度高于氨气,不应该是分解温度,而是液态
沸点
吧!由于液氨中存在氢键,沸点要高些,比较非金属单质氢化物的稳定性,只看共价键的强弱,强折稳定性强.一般非金属性强,氢化物稳定性强。取代反应 甲烷的...
元素周期表递变规律总结
视频时间 01:21
已知x、y、z、w为短周期元素。x是地壳中含量最多的元素
答:
A.同周期自左而右元素
非金属性
增强,故非金属性X(N)<Y(O),故A错误;B.同周期自左而右原子半径减小,一般电子层越多原子半径越大,故原子半径:Z>W>X>Y,故B正确;C.水分子之间存在氢键,
沸点
高于硫化氢的,故C错误;D.氯气与水反应生成HCl与HClO,HClO有强
氧化性
,具有漂白性,故D...
高一化学氧族元素知识点总结
答:
(1)气态
氢化物
的稳定性逐渐减弱.(2)气态氢化物的还原性逐渐增强.(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.(5)
非金属性
逐渐减弱.氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)核电荷数 8 16 34 52 常温色态 无色气体 淡黄固体 灰色固体 银白固体 熔、
沸点
→ 依次...
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
答:
答案是C。A.说明Y原子对外层电子吸引更紧密,更容易得电子,Y
非金属性
更强。B.和分子间的氢键有关,无一定联系。C.说明H-X键更稳定,X对外层电子吸引更紧密,更容易得电子,X非金属性更强。D.说明Y2更活泼,Y的非金属性更强。参考资料:原创 ...
下列叙述正确的 ( ) A.同一周期的
非金属
元素,由左到右其
氧化物
对应水化...
答:
B 试题分析:同周期自左向右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,A不正确; a X n- 与 b Y m+ 两种离子电子层结构相同,这说明微粒的核外电子数是相等的,即b-a=n+m,B正确;
氢化物
的稳定
性与非金属性
强弱有关系,分子间作用力不是化学键,一般影响物质的物理性质,...
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