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非金属性与氢化物沸点
马上高考了,化学推断题怎么弄啊
答:
5.其气态氢化物最易溶于水的元素。(N)6.其
氢化物沸点
最高的
非金属
元素。(O)7.常温下,其单质是有色气体的元素。(F、Cl)8.所形成化合物种类最多的元素。(C)9.在空气中,其最高价
氧化
物的含量增加会导致“温室效应”的元素。(C)10.其单质是最易液化气体的元素。(Cl)四、常见短周期元素构成的单质和化合...
下表为元素周期表的一部分:族周期l①3②3③④⑤⑥(l)写出元素④在周期表...
答:
故
非金属性
Cw>S>Si,非金属性越强,元素
氢化物
稳定性越强,故氢化物稳定性:HCw>H人S>SiH4;水分子之间存在氢键,
沸点
比较硫化氢的高,故答案为:HCw>H人S>SiH4;H人O>H人S;(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaCwO等,对应电子式为:、...
高一化学
答:
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,
非金属性
递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6 非金属气态
氢化物
元素非金属...
好烦弄不懂
答:
元素的
非金属性
越强,它的单质的
氧化性
越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性越越弱。例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,还原性Cl2<Br2<I2<S,它们的阴离子的还原性Cl-<Br-<I-<S2-。四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、
沸点
等的关系 在金属晶体中...
在实验室中,不能达到目的的是
答:
结构相似的
氢化物
一般其相对分子质量越大,熔
沸点
越高,除了有氢键的除外。比如卤族中HF的沸点较高,但卤族元素的
非金属性
却随原子序数的递增而减弱。
如表是元素周期表的一部分: 族 I A II A III A IV A V A VI A VII...
答:
⑩为P,其
氢化物
的化学式为PH3,为S,
非金属性
S>P,则还原性PH3>H2S,气态氢化物H2S>PH3,故答案为:PH3;强;弱;(2)K层电子数最多为2,则x=2,则原子结构中有3个电子层,最外层电子数为4,在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族,气态氢化物的相对分子质量PH3>CH4,则PH3
沸点
...
(2014?武昌区模拟)X、R、W、Y、Z是元素周期表中前四周期的五种元素,其...
答:
ds;(2)CO2的熔、
沸点
比SiO2的熔、沸点低,CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体,原子晶体熔点大于分子晶体,所以CO2的熔、沸点比SiO2的熔、沸点低,故答案为:低;CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体;(3)二氧化碳分子结构式为O=C=O,所以1个CO2分子中含有2个σ键,2个π键,故答案为:2;2;(...
四种晶体的熔
沸点
比较规律为什么?
答:
NH4CL(氯化铵)是有
非金属
组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根。原子晶体:高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。分子晶体:由共价键组成,非金属或不活泼(非)金属形成 (HCL,ALCL3)主要包括:气态
氢化
...
右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的...
答:
常压下S固体,而Br为液体,所以常压下,Y单质的
沸点
比Z单质的沸点高,故B正确;C、同主族自上而下,
非金属性
减弱,所以非金属性X>W,非金属性越强,
氢化物
越稳定,所以氢化物的稳定性W<X,故C错误;D、同周期元素从左到右,原子半径减小,所以原子半径W>Y,故D错误.故选:B.
sio2与h2o气态
氢化物
还原性的比较
答:
(3)
氢化物
中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔
沸点
的变化上异常。(4)同周期元素气态氢化物中,H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小,同主族元素气态氢化物中,H-R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(
非金属性
越强稳定性越好) (1)同周期元素的气态氢化物(自左向右)①...
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