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金属性和稳定性关系
这题里
金属性和
氧化物
稳定性
怎么看啊?
答:
非
金属性
越强,金属性就越弱;非金属性越强,氢化物就越
稳定
元素周期表中不同行之间什么什么
稳定性
怎么比?还有
金属性
,非金属性之...
答:
主族元素同一列的原子量越大
金属性
越强非金属性越弱,对角线的性质差不多,再复杂的一时不好说。至于
稳定性
,实在不好回答。
气态氢化物
稳定性
越强是非
金属性
越强还是金属性越强
答:
非
金属性
越强 同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物
稳定性
降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以
与还原性
的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右,相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强,如NH3<H2O<HF,CH4属于有机物,是个例外,因为氮...
如何判定形成化合物的
稳定性
列入,NH3和HF谁更稳定
答:
稳定性
强弱是:HF>H2O>NH3.记住元素的稳定性强弱跟元素的
金属性
有关,非金属性越强,稳定性越强.元素周期表中从上到下金属性逐渐增强,非金属性减弱.从左到右,非金属性逐渐增强,金属性减弱.
气态氢化物的
稳定性
为什么跟非
金属性
强弱有关
答:
氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属的非
金属性
越强,那么它获得电子的能力越强,氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,气态氢化物更加稳定。1、所谓非金属性就是氧化性,原子得电子的能力,也就是原子与氢原子的结合能力,结合越精密,
稳定性
越强。2、金属性是
还原性
,失电子,...
...气态氢化物最高价氧化物
稳定性
金属性
非金属性之间的
关系
...
答:
你说的不就是元素周期律呀?课本上或者你的老师应该给你总结了的。元素周期表中,从左到右,原子半径变小,失电子能力减弱,得电子能力增强,对应的
金属性
减弱,非金属性增强,对应离子的得电子能力增强,失电子能力减弱。气态氢化物
稳定性
增强,最高价氧化物的水化物碱性减弱,酸性增强。从上到下,原子...
按周期从左到右,主族从上到下的话 氧化性
还原性
金属性
非金属性...
答:
这是元素周期律的内容。半径:同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。
金属性
、氧化性、
还原性
、
稳定性
:同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;a.单质氧化性越...
化学性质的活泼程度
与
周期内元素性质递变规律有什么
关系
答:
1.在元素周期表中,同一主族的元素从上到下非
金属性
依次减弱,金属性依次增强 2.同一周期中的元素,从左到右,非金属性依次增强,金属性依次减弱 再来看元素的活泼程度,它与元素的
稳定性
是相对的,元素是否活泼跟它是金属还是非金属没有必然联系 同一主族的元素,金属元素中,从上到下随着金属性的增强,...
共价化合物的
稳定性
则
与
非
金属性
有关,二者冲突吗
答:
并不冲突.金属的
金属性
越强,非金属的非金属性越强,共价键(或离子键)越
稳定
怎样区分晶体的
稳定性
?
答:
接着来看,金属性、非
金属性与稳定性
的
关系
比较稳定性用化学键强弱肯定是不会出错的,但很多资料上喜欢说:“非金属越强,稳定性越强”,这是因为对于非金属元素来说,非金属性越强,半径越小(实际上是半径越小,非金属越强,这句话反过来写不一定正确哦),当然稳定性就越强了。而金属元素来说...
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