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金属性和稳定性关系
非
金属性
越强,氢化物越
稳定
?
答:
也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点与元素的非
金属性
之间没有必然的
关系
,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI,这是因为HF分子之间能形成氢键,所以沸点较高。
怎么比较三种物质的
稳定性
?
答:
稳定性
是根据公用离子键的个数和相对分子质量决定的先看离子键个数,越多越稳定。这三种物质离子键个数相同,要比较相对分子质量,越大越稳定,三者相对分子质量分别是84,100,197,所以碳酸钡,碳酸钙,碳酸镁三者稳定性是递增的顺序。
为什么卤素氢化物的热
稳定性
与其非
金属性
强弱一致
答:
卤素氢化物的热
稳定性与
构成该氢化物两种元素(即氢和对应卤素)的电负性差有关(大学知识)电负性差越大,该氢化物月稳定,反之则稳定性差.而氢元素本身电负性是一定的.而卤素的电负性与其非
金属性
强弱顺序一致.所以卤素氢化物的热稳定性与其非金属性强弱一致....
怎样判断某元素的
金属性和
非金属性强弱?
答:
非金属单质与H2化合越容易,则非
金属性
越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的
稳定性
上进行判断 氢化物越稳定,...
如何判断元素的
金属性
强弱?判断依据有那些?
答:
非金属单质与H2化合越容易,则非
金属性
越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的
稳定性
上进行判断 氢化物越稳定,...
如何判断元素的
金属性
?
答:
非金属单质与H2化合越容易,则非
金属性
越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的
稳定性
上进行判断 氢化物越稳定,...
如何判断
金属性和
非金属性强弱?
答:
非金属单质与H2化合越容易,则非
金属性
越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的
稳定性
上进行判断 氢化物越稳定,...
如何比较
金属性
强弱?
答:
非金属单质与H2化合越容易,则非
金属性
越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的
稳定性
上进行判断 氢化物越稳定,...
元素的
金属性和
非金属性怎么判断
答:
非金属单质与H2化合越容易,则非
金属性
越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的
稳定性
上进行判断 氢化物越稳定,...
元素非
金属性
越强,其形成物质是否越
稳定
?
答:
未必,比如说氯元素的非
金属性
强于氧元素,但次氯酸的
稳定性
比水的稳定性更弱。
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