这里面概念比较多,很容易把人搞糊涂,但都只能比较同类型的物质,不同类型物质没法办比较。先要整理一下这些概念,才能理清楚。从晶体入手吧!
三种晶体:分子晶体、原子晶体、离子晶体,课本上有定义哪些是分子晶体、原子晶体、离子晶体,这个一定要分得清。
先看容易的,后两种原子晶体、离子晶体。两种晶体里面只有化学键。比较它们的稳定性,熔沸点、还有硬度也适用,用化学键去比,化学键越强(或者说键能越大)熔沸点越高,也越稳定。化学键的强弱,看元素原子半径,半径越小,键越强。半径规律要记住,同周期、同主族变化规律,因为只能进行这样的比较,题目也不会超出这个范围。
用半径还能判断金属性、非金属性强弱。同周期,从左往右半径是越来越小的,所以,失去电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即金属性减弱,非金属增强。同主族,从上往下,半径越来越大,所以失去电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,即金属性增强,非金属性减弱。最后,就是一句话:“半径大,金属性强;半径小,非金属强。”在比较熔沸点、稳定性时,不会用金属性、非金属去比较,因为情况太复杂了,不好记。
再看分子晶体。分子晶体里面既有化学键又有分子间作用力,比较稳定性,用化学键去比,而影响熔沸点的因素是分子间作用力,分子量越大,分子间作用力越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。但有特殊性况:氢键(NH3\H2O\HF)是反常现象,它们分子量小,熔沸点反而高。
接着来看,金属性、非金属性与稳定性的关系
比较稳定性用化学键强弱肯定是不会出错的,但很多资料上喜欢说:“非金属越强,稳定性越强”,这是因为对于非金属元素来说,非金属性越强,半径越小(实际上是半径越小,非金属越强,这句话反过来写不一定正确哦),当然稳定性就越强了。而金属元素来说不是金属性越强,稳定性越强,所以就没有这样的说法:"金属性越强,稳定性越强"。但就因为前面那句话,容易搞糊。
你说的单质的稳定性,没看明白你所要问的是什么。
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