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能与强酸强碱反应的物质
...生成可溶性盐这一类中和反应.下列
物质
间的
反应能
用该离子方程式_百 ...
答:
①澄清石灰水+稀HCl,
反应
生成氯化钙和水,离子反应为H++OH-═H2O,故选; ②稀HNO3+Cu(OH)2,氢氧化铜在离子反应中保留化学式,故不选;③Ba(OH)2溶液+稀HCl,反应生成氯化钡和水,离子反应为H++OH-═H2O,故选;④醋酸+NaOH,醋酸在离子反应中保留化学式,故不选; ⑤稀H2SO4+Ba(...
下列
物质
组合中,既
能和强酸反应
又能和
强碱反应的
是( )①Al ②AlC...
答:
①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气,与碱反应生成AlO2-和氢气,故①正确;②AlCl3属于盐,
能与碱反应
,但不
与强酸
反应,故②错误;③Al(OH)3 属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2-离子,故③正确;④NaHCO3属于弱酸弱碱盐,既能与酸反应,生成CO2气体,又能与碱...
...生成可溶性盐这一类中和反应.下列
物质
间的
反应能
用该离子方程式_百 ...
答:
离子方程式H++OH-═H2O可表示
强酸和强碱
生成可溶性盐这一类中和反应.①硫酸为强酸,Ba(OH)2为强碱,硫酸钡为难溶性盐,则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示,故①错误;②氢氧化钙为强碱,硝酸为强酸,硝酸钙为可溶性盐,则二者
反应的
离子反应为H++OH-=H2O,故②正确;③氢氧化铜为强碱,...
强酸强碱
有多强
答:
(4)跟某些盐
反应
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓。(5)跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(6)在水溶液中完全电离。用于判断是否为
强酸
。
强碱
通常指溶液能使特定指示剂变色
的物质
,在标准情况下(浓度为0.1mol/L),pH值大于7...
初三化学第六章
酸碱
盐我现在
物质
之间的反映条件不知道
答:
编辑本段盐的电离和水解 关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性" 比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性, 但如果是
强酸强碱
盐或弱酸弱减盐就现中性。 说明:强酸性
的物质
(或化合根)有: Cl (氯) NO₃(硝酸根) SO₄(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO₃(碳酸根)等 强碱类的物质(或化合根)有:...
关于弱酸与
强碱的反应
答:
还有,弱酸中氢离子浓度等于酸根离子浓度吗?
强酸
呢?溶液里头,氢离子浓度是否等同于酸根离子浓度,要看纯净物溶液里头
的物质
的化学式,如果是HCL(盐酸)那肯定是相等的,如果是H3PO4(磷酸),那氢离子浓度就是酸根离子浓度的3倍了。氢离子浓度是否等于酸根离子浓度跟纯净物溶液的化学式有关,不是单一...
强酸和强碱
溶液中哪些离子不能共存
答:
2.
强酸
性溶液,则非
强酸
根离子、OH- 不能大量共存.如:PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在.3.
强碱
性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非
强碱的
阳离子不能大量共存.如:PH=13的溶...
强酸
与弱酸怎样区别
答:
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸产生氢气的速率比弱酸大,但产生氢气
的物质
的量相等。7.pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的
强碱
氢氧化钠发生中和反应后,
强酸反应
后溶液呈中性,弱酸反应后溶液呈酸性。8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的...
弱酸
和强酸的
区别boo
答:
6、同浓度、同体积的
强酸
和弱酸,分别与足量较活泼的金属
反应
,强酸产生氢气的速率较大;弱酸产生氢气的速率较小.当二者为同元酸时,产生氢气
的物质
的量相等.7、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的
强碱
发生中和反应后,若溶液呈中性,该酸为强酸;若溶液呈酸性,则该酸为弱酸(除极弱酸外,如...
化学中
物质
其溶液显酸性或碱性却不是酸
和
碱有哪些
答:
有许多的。强碱弱酸盐是强碱和弱酸
反应的
盐,溶于水显碱性,如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐,溶于水显酸性,如氯化铁。关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,但如果是
强酸强碱
盐或弱酸弱碱盐就显中性。说明:强酸性
的物质
(或化合根)有: Cl ...
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