强酸与弱酸怎样区别

Question

如题所述

Answer 1

1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。
2.pH相同的强酸大于弱酸。
3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。
4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。
5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7.pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。
10.稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。
11.强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。
12.当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

Answer 2

从定义角度讲：能在水中完全电离出H+和酸根离子的酸叫强酸
不能在水中完全电离（电离的H+极少）出H+的酸叫弱酸
初中时比较不同酸的酸性大小可以用pH试纸，pH越小酸性越强（不过这种方法只能做出笼统的判断，某些具有氧化性的酸，如浓H2SO4，HNO3等会使pH试纸褪色，难以测出其酸性大小）。
如果有专业设备测pH效果更好
中学常见的六大强酸：
盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸
弱酸有碳酸，醋酸，亚硫酸，磷酸，次氯酸，亚硝酸，氢硫酸等
如果往深里学，酸的酸性大小是由解离常数Ka来反应的，Ka越大，酸性越强
以下是几种酸的Ka数据：
硫酸1000
氯酸501
盐酸126
硝酸43.6
苹果酸1.4·10^-3
葡萄糖酸2.5·10^-4
柠檬酸
7.4·10^-4
醋酸1.75·10^-5
碳酸4.2·10^-7
切记，不要以为酸的腐蚀性越强其酸性越强，因为腐蚀性是针对不同的物质而言，且还与酸的氧化性等化学性质以及物理性质有关

Answer 3

强酸是完全电离的，弱酸是部分电离的，这个也不好记，你就把中学常见的六大强酸记住，别的都是弱的。
盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸，这些就够了。
碳酸，醋酸，亚硫酸，磷酸，次氯酸，亚硝酸，氢硫酸，都比较弱了。