关于弱酸与强碱的反应

Question

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合

与

PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合
两种情况为什么不相同。
它们算出的浓度是相同的。

岂不是和上种情况一样了 ？

反应后溶液又分别呈什么性？

Answer 1

其实溶液显酸性还是显碱性，就看溶液里头的主要物质“游离”出来的H+多些（显酸性）还是OH-离子多些（显碱性）（其他离子不作为判断酸碱性的指标），先说说水吧H2O，正因为H2O是稳定的，在溶液中基本上以水分子的形式纯在，当然也有一些H+离子和OH-离子（沉淀物也是稳定的，其余的都不稳定），游离出来的H+离子和OH-离子相当，所以水成中性，再说说HCL（盐酸），正因为H+离子和CL-离子非稳定结合，在溶液中都是以离子的形式存在，从而改变了水本身的酸碱平衡，溶液中的H+离子比起OH-离子更多了（除了H2O中本来含有的H+离子，现HCL又加入H+离子），所以溶液显酸性，同时根据H+离子的浓度含量（指的就是HCL的含量）的高低，决定溶液的酸性强弱（当然还有其他的情况，比如王水的混合搭配，这个先不说吧，以免影响你的理解），碱性的理解雷同，比如在NaOH，就是因为溶液中的OH-离子比H+离子更多了，于是乎显碱性。（以上说的CL-离子，Na+离子等等都不作为酸碱判断的指标）

还有，弱酸中氢离子浓度等于酸根离子浓度吗？强酸呢？

溶液里头，氢离子浓度是否等同于酸根离子浓度，要看纯净物溶液里头的物质的化学式，如果是HCL（盐酸）那肯定是相等的，如果是H3PO4（磷酸），那氢离子浓度就是酸根离子浓度的3倍了。氢离子浓度是否等于酸根离子浓度跟纯净物溶液的化学式有关，不是单一说是弱酸货强酸有关，所谓弱酸，强酸，是指比如纯净物溶液里头谁的化学式组成里，氢离子比例比较高，氢离子与酸根离子结合得更加不稳定而言的，氢离子谁更多更活跃，谁的酸性就强。

Answer 2

搞清楚物质的浓度 和 PH 的算法就好le
PH 是跟H+的浓度有关 例如：
CH3COOH 浓度是1MOL/L 可是H+是部分电离 浓度小于1MOL/L

第1种由于 恰好反应后弱酸强碱盐的水解 呈碱性
第2种 由于 弱酸部分电离 而PH要等于3 那么浓度就要比PH=11的强碱大
所以酸过量~ 呈酸性

Answer 3

它们算出的浓度是相同的

这句话你说错了。弱酸是什么意思你还没有了解。
ph=3，只能表明溶液里的氢离子浓度，表示不了醋酸浓度。此时醋酸浓度肯定大于氢离子浓度。

也就是说你的第二种情况里的醋酸浓度要大于第一种情况下的醋酸浓度。本回答被提问者采纳