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能与强酸强碱反应的物质
最易发生水解
反应的
是
强酸强碱
盐。对吗
答:
而发生水解.例如Na2CO3,虽然NaOH是
强碱
,但是H2CO3是弱酸,于是CO32-容易结合水中的H+形成HCO3-和H2CO3,发生水解.不是容易电离
的物质
不发生水解的,而是含有弱酸阴离子和弱碱阳离子的盐容易发生水解
反应
,像刚才说过的Na2CO3,也是容易电离的物质,但是也会发生水解反应....
强酸和强碱
混合ph是多少?
答:
强酸强碱
混合ph计算如下:1、等浓度等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等,即酸和碱
的物质
的量相等,那么混合后的pH
可以
通过以下公式计算:pH=0,解释,等浓度等体积混合的情况下,酸和碱恰好完全
反应
,生成强酸强碱盐和水,溶液呈中性,pH等于7。2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的...
哪些酸是
强酸
,哪些是
强碱
?
答:
八大
强酸
:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)、氯酸(HCIO3)、高锰酸(HMnO4)。四大
强碱
:氢氧化钠( NaOH )、氢氧化钾( KOH )、氢氧化钡( Ba(OH)2)、氢氧化钙( Ca(OH)2)
化学问题
答:
所以就不能共存了。弱碱根子离子不能共存于强碱溶液中是相同的道理。第二个问题:比如说HCO3- 和 CO32- 从化学式就
可以
看出它们的区别,为什么酸式弱酸根它与
强碱和强酸
都要
反应
。HCO3- + H+ = H2CO3 (可逆)HCO3- + OH- = CO32- + H2O ...
强酸和强碱
,这两个化学
物质
哪个腐蚀更厉害一些呢?
答:
强酸和强碱都具有很强的腐蚀性,但因为其化学性质的不同,其腐蚀对象也不同,
强酸能
腐蚀橡胶,但不能腐蚀玻璃,
强碱能
腐蚀玻璃但不能腐蚀橡胶,所以一般强酸用玻璃塞,强碱用橡胶塞。也就是说腐蚀的本质其实是化学反应,能发生
反应就能
腐蚀,不
能和酸碱
发生
反应的
材料,哪怕酸碱性再强也腐蚀不了。
高中化学关于
物质
的分离汇总关于物质的分离的问题
答:
(5)利用
物质
的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,
能与强碱
溶液
反应
,往试样里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3. (6)离子交换法 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而...
强酸能
制
强碱
吗?
答:
强酸无法制造强碱。
强酸和强碱
是两种化学
反应
性质相反
的物质
。强酸是指在水溶液中
能够
完全电离产生大量H+离子的溶液,例如盐酸(HCl)。而强碱是指在水溶液中能够完全电离产生大量OH-离子的溶液,例如氢氧化钠(NaOH)。由于两者的离子产生性质相反,所以无法通过单纯的化学反应将强酸转化为强碱,或将强碱转化...
乙烷室温下
能与
浓盐酸发生取代
反应
吗
答:
而且碳和氢的电负性相差很小,所以C-H键极性很小,属于弱极性键。因此相对于其他有机物来说,烷烃离子型试剂有相当大的化学稳定性,在一般情况下,烷烃与大多数试剂如
强酸
、
强碱
、强氧化剂等都不起
反应
。但在一定条件下,如在高温或有催化剂存在是,烷烃也
可以和
一些试剂作用。
强酸和强碱
溶液中哪些离子不能共存?
答:
2.
强酸
性溶液,则非
强酸
根离子、OH- 不能大量共存。如:PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.
强碱
性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非
强碱的
阳离子不能大量共存。如:PH=13...
弱酸根为什么
能和强酸反应
?酸为什么能和酸反应?这个地方真的不懂?应...
答:
H2O=H+ +OH-(水电离)弱酸根A-和水中的H+结合形成弱酸(在水中不完全电离),水中OH-就多了,所以显碱性。如果是弱碱则相反。
强碱
完全电离,MOH=M+ +OH- 弱酸不完全电离,溶液中存在HA分子,电离产生的H+少,故水中OH-多,所以消耗HA多。
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