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碳酸氢钠溶液离子浓度大小
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
比较是什么?
答:
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
比较是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
NaHCO3溶液
呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(...
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
是如何排列的?
答:
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
比较是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
NaHCO3溶液
呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(...
碳酸氢钠
的
离子浓度
答:
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
比较是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
NaHCO3溶液
呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(...
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是什么?为什么
答:
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是:Na+>HCO₃^->OH->CO₃^2->H+ 因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na+ + HCO3^- HCO₃^-=可逆= H+ + CO₃^2-,即第二步电离,可逆;HCO₃^- + H₂O =可逆= H&...
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是什么?为什么
答:
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是:Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH¯>H⁺,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na⁺ + HCO₃¯HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO...
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
如何比较?
答:
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
比较:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
NaHCO3溶液
呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na...
碳酸氢钠溶液
中
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大小
顺序是什么?为什么
答:
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是:Na+>HCO₃^->OH->CO₃^2->H+ 因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na+ + HCO3^- HCO₃^-=可逆= H+ + CO₃^2-,即第二步电离,可逆;HCO₃^- + H₂O =可逆= H&...
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大小
顺序是什么?
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碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是:Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH¯>H⁺,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na⁺ + HCO₃¯HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO...
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
比较的
大小
关系
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离子浓度大小
比较:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
NaHCO3溶液
呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na...
为什么
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是Na&;#12316;CO&;#12316...
答:
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是:Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH¯>H⁺,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na⁺ + HCO₃¯HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO...
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