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碳酸氢钠溶液离子浓度大小
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
与0.1mol/L碳酸氢钠溶液中离子浓度一样吗
答:
1.没有指明溶液的浓度,不一样。2.
NaHCO3溶液
中
离子浓度
是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)Na+不水解,浓度最高。HCO3-少量水解,浓度第二。OH-来自于H2O的电离与HCO3-的水解,浓度第三。H+的浓度最小。H2CO3的浓度比CO32-浓度高,HCO3-的水解程度比电离大。3.记忆。电离...
碳酸钠
和
碳酸氢钠
各0.1mol/L,混合后的
离子浓度大小
排序为___._百度...
答:
碳酸钠
和
碳酸氢钠
各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,
溶液
显示碱性,则c(H + )<c(oh -), 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO 3 - )>c(CO 3 2- ), 混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大, 所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na + ...
离子浓度大小
比较
答:
HO- + H2O II H2CO3 + HO- 碳酸氢钠水解则为1步:HCO3- + H2O <==> H2CO3 + HO- 从反应可见,一分子
碳酸钠
可以释放2分子的 HO-,而一分子碳酸氢钠只能释放一分子的 HO-,可见,相同
浓度
HO-(pH)时,需要的碳酸氢钠更多一点儿,因此
碳酸氢钠溶液
中碳酸氢根
离子
的浓度更大。
0.1mol/L的
碳酸氢钠溶液
中,比较各
离子浓度
。
答:
(1)nahco3 == na+ + hco3- hco3- <==> h+ + co32- hco3- + h2o <==> h2co3 + oh- h2o <==> h+ + oh- (2)从以上电离,平衡关系可以看出---0.1mol/l
碳酸氢钠溶液
中氢
离子浓度
大于碳酸根离子!
碳酸氢钠离子浓度大小
?参考答案是氢离子浓度大于碳酸根离子浓度 为什...
答:
HCO3-=H+ + CO32- 1 : 1 H2O=H+ + OH- 两个电离平衡都电离出H+,所以
氢离子浓度
大于
碳酸
根离子浓度。
碳酸氢钠离子浓度大小
?参考答案是氢离子浓度大于碳酸根离子浓度 为什...
答:
所以
氢离子
的浓度大于碳酸根
离子浓度碳酸氢钠溶液
有水解有电离(是碳酸氢根离子而不是碳酸根离子):电离:hco3(-)---co3(2-)+h(+)水解:hco3(-)+h2o---h2co3+oh(-)有电离方程式可知:每电离出一个氢离子必有一个碳酸根离子。而水解方程式对它们的生成没有影响。水中自身能电离氢离子 ...
碳酸氢钠溶液
中各
离子浓度
比较
答:
碳酸氢纳电离成等量的碳酸氢根和
钠离子
,
碳酸氢钠
是水解大于电离即碳酸氢根的水解大于电离 钠离子的
浓度
最大然后是碳酸氢根 浓度最小的是
氢离子
可能没表达清楚= =~我丢人丢大方啦应为你说除了水我就除了氢和氢氧根
溶液
中所有离子从大到小的顺序是 钠离子 碳酸氢根 氢氧根 碳酸根 氢离子 ...
碳酸氢钠溶液
中碳酸根
离子浓度
和氢离子浓度比较及原因
答:
您好
碳酸氢
根既可以电离也可以水解 HCO3=可逆=H+ +CO32- HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH- 水解程度大于电离程度,所以
溶液
显示碱性 比较
离子浓度大小
就是 HCO3- > OH- >H+ >CO32- 因为水也可以电离出
氢离子
和氢氧根 HCO3- 电离出来的H+ 和CO32- 是一样多的,加上水电离的,所以H+浓度...
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的
大小
顺序是什么啊?为什么?
答:
钠离子
大于
碳酸氢
跟大于氢氧根大于碳酸根大于
氢离子
。原因,水解大于电离
碳酸氢钠水溶液
中,氢
离子浓度
比碳酸根离子大还是小
答:
碳酸氢钠水溶液
中,氢
离子浓度
比碳酸根离子大。因为:HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 这个电离过程是很弱的 因为这个电离过程产生的H+ 和CO3(2-)是1:1的 再加上水有小部分电离产生H+,所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的
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