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碳酸氢钠溶液离子浓度大小
分别说出
碳酸钠
.
碳酸氢钠溶液
中各
离子浓度大小
关系
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在
溶液
中只有水解,CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的程度远远大于第二步,因此
浓度大小
:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.
碳酸氢钠
为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解和电离 HCO3-+H20=H2CO3+OH- 电离:HCO3-=CO32- + H+ 碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,...
碳酸氢钠溶液
中碳酸根
离子浓度
和氢离子浓度比较及原因
答:
您好
碳酸氢
根既可以电离也可以水解 HCO3=可逆=H+ +CO32- HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH- 水解程度大于电离程度,所以
溶液
显示碱性 比较
离子浓度大小
就是 HCO3- > OH- >H+ >CO32- 因为水也可以电离出
氢离子
和氢氧根 HCO3- 电离出来的H+ 和CO32- 是一样多的,加上水电离的,所以H+...
碳酸氢钠溶液离子浓度大小
比较中,氢离子和碳酸跟哪个离子浓度更大?为什 ...
答:
先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较。
NaHCO3
首先,
溶液
显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的 其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆 同时,水解程度略大于电离程度...
碳酸氢钠溶液
中氢
离子浓度
和碳酸根离子浓度哪个大
答:
碳酸根
离子浓度
大 首先,
溶液
显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的 其次,
NaHCO3
=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆 同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性 另外,还存在H2O的电离,H2O =...
分别说出
碳酸钠
.
碳酸氢钠溶液
中各
离子浓度大小
关系
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在
溶液
中只有水解,CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的程度远远大于第二步,因此
浓度大小
:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.
碳酸氢钠
为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解和电离 水解:HCO3-+H20=H2CO3+OH- 电离:HCO3-=CO32- + H+ 碳酸氢钠为强碱弱酸盐,...
等物质的量的
碳酸钠
和
碳酸氢钠
混合
溶液
中,
离子浓度
的
大小
顺序是什么啊...
答:
CO32- (极少量)[注:原有
碳酸
根的抑制]+ H+ / HCO3-(大量) +OH- ↑ \ | H2CO3(少量)+OH- |(少量)| CO3 2-(大量)于是可以得到 [HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3]因为水解、电离都是非常微弱的。所以
溶液
中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-;它们的量一般占原始量(0.05mo...
碳酸氢钠溶液
中各
离子浓度大小
比较
答:
先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较。
NaHCO3
首先,
溶液
显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的 其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆 同时,水解程度略大于电离...
碳酸氢钠水溶液
中碳酸分子
氢离子
、碳酸根
离子浓度
相对
大小
,为什么...
答:
这本身就是一个具有争议问题,一般情况下都是醋酸跟大于
氢离子
,但当盐的
浓度
<0.0001即10的负4次方时,则氢离子大于
碳酸
根
在0.1mol?L-1的
NaHCO3溶液
中,下列关系式正确的是( )A.c(Na+)>c(HCO3...
答:
+2c(CO32-)+c(OH-),故B正确;C.
碳酸氢钠溶液
中,碳酸氢根离子部分水解,则c(Na+)>c(HCO3-),溶液中
离子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;D.根据元素守恒n(Na)=n(C),C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在,则c(Na+)=c(...
【紧急】怎么判断
碳酸氢钠
的
离子浓度大小
顺序
答:
存在两种平衡 电离和水解 因
溶液
呈碱性 所以水解大于电离 所以 c Na+>c hco3> c h2co3> c OH- > c co32- > c h+
棣栭〉
<涓婁竴椤
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涓嬩竴椤
灏鹃〉
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