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碳酸氢钠溶液离子浓度大小
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
比较
答:
碳酸氢钠
中水解大于电离,电离产生碳酸根离子和
氢离子
,这两者是等量的;而且水还电离出氢离子,所以氢
离子浓度
大于碳酸根离子浓度。碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称
小苏打
。白色细小晶体,在水中的溶解度小于
碳酸钠
。它也是一种工业用化学品,固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时...
碳酸氢钠溶液
中,各
离子浓度
关系是怎样的?为什么?
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在
溶液
中只有水解,CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的程度远远大于第二步,因此
浓度大小
:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.
碳酸氢钠
为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解和电离 HCO3-+H20=H2CO3+OH- 电离:HCO3-=CO32- + H+ 碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,...
在
碳酸氢钠溶液
中存在的平衡体系及
离子浓度大小
比较
答:
存在水解平衡:CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH-;HCO3^- + H2O = H2CO3 + OH-。
离子浓度大小
:[Na+]>[CO3^2-]>[HCO3^-]>[OH-]>[H+]
等物质的量的
碳酸钠
和
碳酸氢钠
混合
液 离子浓度
排序
答:
碳酸钠
和
碳酸氢钠
各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,
溶液
显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大,所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 ...
碳酸氢钠
(
NaHCO3
)
溶液
中的
离子浓度大小
如何排列
答:
碳酸氢钠
(
NaHCO3
)
溶液
中的
离子浓度大小
可以根据离子的电荷和相对溶液中的浓度来确定。根据溶解度规则和化学方程式,可以得出以下排列顺序:
钠离子
(Na+):作为单价阳离子,钠离子的浓度最高,因为每个分子的碳酸氢钠(NaHCO3)都会产生一个钠离子。碳酸根离子(CO3^2-):作为双价阴离子,碳酸根离子的...
1.
碳酸氢钠
(
NaHCO3
)
溶液
中各
离子浓度大小
比较? 2.
碳酸钠
(Na2CO3)溶液...
答:
碳酸氢钠
(
NaHCO3
)
溶液
中各
离子浓度大小
比较?NaHCO3 = Na+ + HCO3- c 0 0 0 c c HCO3- = H+ + CO32- c 0 0 c-x x x HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- c-x 0 0 c-x-y y y H2O = H+ + OH- z z...
碳酸氢钠溶液
中各
离子浓度
比较
答:
根据我们的常识
碳酸氢钠溶液
显碱性,这说明碳酸氢根离子以水解为主,因而氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度,而碳酸是由其水解而来的,因此碳酸的量和氢氧根的差不多,故碳酸的量大于氢的量
碳酸氢钠溶液
中
离子浓度
的比较
答:
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碳酸氢钠溶液
中
离子浓度大小
的比较
NaHCO3溶液
中c(H+)和c(CO32-)大小比较有分歧,最常见的观点有两种:1.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)2.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)...
碳酸氢钠离子浓度大小
排序是什么?
答:
钠离子
大于
碳酸氢
根大于氢氧根大于碳酸根大于
氢离子
为什么
碳酸氢钠
的水解大于电离?
答:
碳酸氢钠的水溶液呈碱性,所以溶液中OH⁻离子的
浓度
大于H⁺离子的浓度。在
碳酸氢钠溶液
中HCO₃⁻离子可以同时发生电离反应和水解反应电离过程中 HCO₃⁻ = H⁺ + CO₃²⁻ 电离出
氢离子
,使溶液显酸性水解过程中 HCO₃⁻ +...
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