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碳氢键是非极性共价键
C和H之间的键为什么不是
极性共价键
为
答:
有的书中定义是只有相同元素形成的共价键才是非极性共价键,所以碳氢键是极性共价键,只是极性非常弱
;有的书中择定义为电负性相差为0.6-1.7的可形成极性共价键,但也没有说明小于0.6的不可以形成,可能是极性小可忽略,但也是极性共价键。
C-H键是
极性键还是非极性键
答:
因此C-H是
极性键
为什么烷烃中
碳氢键
为
非极性键
答:
由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键,这两种键的强度都很大,而且
碳和氢
的电负性相差很小,所以C-H
键极性
很小,成键的原子都不显电性,为非极性键。在分子中,同种原子形成
共价键
,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做
非极性
...
...共价键为什么不对?什么叫极性共价键?
非极性共价键
呢?
答:
乙炔分子是直线型,碳氢之间是极性的,碳碳之间是非极性的
。所以乙炔分子有两种共价键。一般来说,同种原子构成非极性,不同原子构成极性。
下列物质中
答:
答案为C C2H2中碳碳三键为
非极性共价键
,
碳氢键
为极性共价键
醇分子中由于氧原子的电负性较强固碳氧键和
碳氢键
都是什么键?
答:
由于氧原子的电负性较强,醇分子中的碳氧键通常为极性共价键,而
碳氢键
通常为
非极性共价键
。这是因为氧原子与碳原子形成的键中,氧原子吸引电子能力更强,使得电子更靠近氧原子,形成部分负电荷,而碳原子则形成部分正电荷,从而形成极性分子。在这种情况下,碳氧键呈现出极性,而碳氢键则没有显著的极性...
高中化学
答:
是不对的,在烷烃分子中,含有两种化学键,一种是碳碳单键,
是非极性共价键
,一种是
碳氢键
,是极性共价键。
...A单键 B
非极性键
C两个共价键 D离子
键和共价键
答:
正确答案是:A 但是对于所有的烃,一定是单键。因为
碳和氢
是不同的原子,所以不可能形成
非极性
键。故B错。而氢原子只能提供一个孤对电子,所以只能形成一根键,所以不可能是两个
共价键
。故C错。因为碳和氢之间不可能形成离子键,所以D答案也不对。最后的正确答案是A ...
为什么烷烃中
碳氢键
为
非极性键
答:
原因如下:1、
碳氢键极性
非常小。2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷。
极性键
形成原因:由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成
共价键
过程中,能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
为什么甲烷
非极性共价键
答:
甲烷中的
碳氢键
是
极性键
,但甲烷
是非极性
分子。化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构型,它的正负电荷中心是重合的,所以甲烷是非极性分子。
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