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c和h形成非极性共价键
C和H
之间的键为什么不是
极性共价键
为
答:
有的书中定义是只有相同元素形成的
共价键
才是
非极性共价键
,所以碳氢键是极性共价键,只是极性非常弱;有的书中择定义为电负性相差为0.6-1.7的可形成极性共价键,但也没有说明小于0.6的不可以形成,可能是极性小可忽略,但也是极性共价键。
为什么烷烃中碳氢键为
非极性键
答:
由于烷烃中只含有C-C单
键和
C-H单键,这两种键的强度都很大,而且碳和氢的电负性相差很小,所以C-
H键
极性很小,成键的原子都不显电性,为非极性键。在分子中,同种原子
形成共价键
,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做
非极性
...
详细介绍一下 乙烯分子中的2种
共价键
是如何
形成
的 通过什么杂化轨道等...
答:
1个π键(双键中有一个是π键)通过sp2杂化而来的。(简单地记:只看一边的碳原子连多少个α键,就是(α-1)杂化。乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化。)或者说,极性共价键
C
-H
非极性共价键H
-H
C
-
H键
为什么属于是非
极性键
?是因为俩原子的电负性相近吗?
答:
见鬼,极性的啊,只有相同元素之间的
共价键
才是
非极性
的,即使电负性相差0.001也是
极性键
CH4是非
极性键
还是极性键?
答:
ch4是非
极性键
,因为
c与h
的电负性几乎差不多(我在一个国家高等生物教材里的前面一些化学知识里面看到的,和平常学的相违背,所以很懵)
C
,N,O都能
与H形成非极性键
么?
答:
不能,这三种原子
和H
原子电负性都不一样,和H原子都只能
形成极性
键。
极性键
是在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做
极性共价键
,简称极性键。当电子...
含有
非极性共价键
的离子化合物是( )A.NaClB.C2H2
C
.Na2O2D.NaO
答:
非极性
键存在于单质分子中(如H2中H-
H键
、O2中O=O键、N2中N≡N键)。
极性共价键
:原子之间通过共用电子对所
形成
的相互作用叫共价键,可以是吸引力,也可是排斥力。而在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所吸引电子能力强的...
急〓,高一化学必修二的关于乙醇的N个问题
答:
答案:2种;既有
极性键
,又有
非极性
键,其中碳原子与氢原子,氧原子之间,氧原子与氢原子之间都是极性键,碳原子与碳原子之间是非极性键;极性化学键,就是
极性共价键
,是相同的原子与原子之间
形成
的化学键,共用电子对偏向非金属性强原子一方,这种带部分正负电荷叫极性键;非极性化学键,就是非极性...
为什么CH4是
非极性
分子?
答:
从高中化学的角度解释,甲烷虽然4个碳氢键均为
极性键
,但它为空间正四面体结构,空间结构高度对称,4个极性键的极性刚好相互抵消,所以整个分子无极性,属于
非极性
分子!
C
,
H形成
的化合物只含有
极性键
吗
答:
C
、
H
、O是非金属元素,各元素相互化合只能
形成共价键
不能形成离子键,所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物
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