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烷烃中的碳氢键是非极性键
为什么
烷烃中碳氢键
为
非极性键
答:
由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键
,这两种键的强度都很大,而且碳和氢的电负性相差很小,所以C-H键极性很小,成键的原子都不显电性,为非极性键。在分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性...
为什么
烷烃中碳氢键非极性
答:
C-H
键极性
非常小,以至于
烷烃中
碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷,和羟基、羰基中的显著极性有本质区别,所以有机化学中常常把
碳氢键
看成
非极性键
,这是从物质性质角度出发的,和无机化学中非极性键的定义(两个相同原子)有一定区别。
为什么
烷烃中碳氢键
为
非极性键
答:
1、碳氢键极性非常小。2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷
。极性键形成原因:由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
碳氢键的极性
方向
答:
碳氢键一般认为是非极性的共价键
。碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的共价键,是有机化合物中最常看到的共价键。碳-氢键的键长约1.09_(1.09×10_10m),键能约413kJ/mol,相关于98.7kcal/mol。碳和氢的电负性分别是2.5及2.1,由于二者的电负性差只有0.4,因此碳-氢键一般认为是非极性的共价键。
...A.形成四对共用电子对 B.通过
非极性键
C.通
答:
A 试题分析:
烷烃
分子中每个碳原子和其他原子形成4对共用电子而达到8电子稳定结构,有极性键也有
非极性键
,碳碳
键是非极性
的,
碳氢键
是极性的,选A。
碳氢键
到底是不是
极性键
答:
甲烷
中的碳氢键
是
极性键
,但甲烷
是非极性
分子.化学
键的极性
取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合.甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构型,它的正负电荷中心是重合的,所以甲烷是非极性分子.
烷烃
类分子
中的碳
原子与其他原子的结合方式
答:
A)碳原子与其他原子的结合方式 有极性键也有
非极性键
,C-C非极性,C-H极性键 B)烷烃C达到饱和,要形成4个共价键 C)同B D)
烷烃中
只有共价键
高中化学问题
答:
B. C2H2 C6H6 ,碳碳之间
是非极性键
,
碳氢
之间是极性键;H2O2 ,氧氧之间是非极性键,氧氢之间是极性键 C. C2H4 C6H6,碳碳之间是非极性键,碳氢之间是极性键; Na2O2 氧氧之间是非极性键,钠氧之间是离子键 D. C2H4 C2H2,碳碳之间是非极性键,碳氢之间是极性键 ;CH3OH,没有非极性键。
化学:
烷烃的极性
共价键怎么求?
答:
烷烃
是碳氢化合物中所有碳原子采取sp3杂化方式彼此和与氢原子间均以共价单键相连接的脂肪烃,因此极性键只有
碳氢键
,其余皆为碳碳
非极性键
,故氢原子数目就是与之相连接
的碳氢
极性键的数目。
下列关于
碳氢
化合物的叙述正确的是( )A.碳氢化合物的通式为CnH2nB.石 ...
答:
环
烷烃
、芳香烃的混合物,所以石油的主要成分为碳氢化合物,故B正确; C.碳原子数比较少
的碳氢
化合物可能为气体,但对于碳原子数比较多的碳氢化合物可能为固体或液体,故C错误;D.碳氢化合物,除了甲烷外,都含有碳碳键和
碳氢键
,其中碳氢键为极性键,而碳碳键为
非极性键
,故D错误;故选B.
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