原因如下：
1、碳氢键极性非常小。
2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷。
极性键形成原因：
由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
扩展资料：
一、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
二、极性分子：
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法是非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法。
1、中心原子：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合物为非极性分子。
2、受力分析：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
参考资料来源：