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C和H之间的键为什么不是极性共价键为
如题所述
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推荐答案 2019-07-22
有的书中定义是只有相同元素形成的共价键才是非极性共价键,所以碳氢键是极性共价键,只是极性非常弱;有的书中择定义为电负性相差为0.6-1.7的可形成极性共价键,但也没有说明小于0.6的不可以形成,可能是极性小可忽略,但也是极性共价键。
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第1个回答 2017-12-28
碳和氢的电负性不同,对共用电子对的作用力不相同,故碳氢键有极性,为极性共价键。
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为什么
甲烷中的
C
-
H键
是非
极性键
?
答:
通常不同元素之间的键都是极性的,但是甲烷中的C 和H的吸引力相互抵消
。总体上为非极性。例如,CO2也是一样。
为什么
烷烃中碳氢
键为
非
极性键
答:
由于烷烃中只含有C-C单
键和C
-H单键,这两种键的强度都很大,而且碳和氢的电负性相差很小,所以C-
H键极性
很小,成键的原子都不显电性,为非
极性键
。在分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性。这样
的共价键
叫做非
极性
...
C
-
H键为什么属于
是非
极性键
?是因为俩原子的电负性相近吗?
答:
见鬼,极性的啊,
只有相同元素之间的共价键才是非极性的
,即使电负性相差0.001也是极性键
为什么
有的说c2h6不含极性健 只含非
极性共价键
而别的又说
CH
说明含...
答:
为什么
有的说c2h6不含极性健 只含非
极性共价键
而别的又说
CH
说明含极性 ①分子中存在C-C键、C-
H键
,其中C-
C键为
非
极性键
,故①正确;②只含有S-H键,为极性键,故②错误;③含有C-H键、C-Cl键,为极性键,故③错误;④含有C-H键,为极性键,故④错误.
甲烷乙烷丙烷中的化学键
都是极性共价键
吗
答:
不是
。在甲烷、乙烷、丙烷三种同系物中,它们的化学
键C
-
H键都是极性共价键
;而C-
C键
是非极性共价键,所以它们的化学键不一定是极性共价键。甲烷可以用来制造燃料及制造氢、一氧化碳;乙烷可以用作制造制冷剂;丙烷可以用作金属零件淬火、渗碳的保护气等。
1摩尔丙烷中含有多少摩尔
极性共价键
?
为什么
,哪个键是非极性的?
答:
一个丙烷分子中有8个C-H键,C-
H键为极性键
,还有3个C-C键,C-
C键为
非极性键,所以1摩尔丙烷中含有8摩尔
极性共价键
化学:C2H2、C2H4、CH3CH2O
H为什么
含有非
极性键
?
答:
(1)非
极性键
:同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性。这样
的共价键
称为非极性键。判断方法:由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n>1),如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价...
为什么C
H4是非
极性
分子?
答:
从高中化学的角度解释,甲烷虽然4个碳氢键均为极性键,但它为空间正四面体结构,空间结构高度对称,4个
极性键的极性
刚好相互抵消,所以整个分子无极性,属于非极性分子!
怎样判断有机
化合物
分子
的极性
大小?
答:
判断技巧:有机
化合物
中化学
键的极性
大小,根据成键原子的电负性差大小判断。常见的C一
C键
是非
极性键
。C一
H键极性
较小,因为C,H电负性分别为2.5和2.1。C一O键极性较大,C,O电负性分别为2.5和3.5。注意,键极性大(例如C一F),也可能是非极性分子(例如,四氟甲烷)。
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