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C,H形成的化合物只含有极性键吗
如题所述
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推荐答案 2014-08-02
C、H、O是非金属元素,各元素相互化合只能形成共价键不能形成离子键,所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物
追答
而C,H是不同元素,不能形成非极性键。。。
懂否?如若还有问题,请追问,望采纳谢谢
追问
亲~举个例子啊
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其他回答
第1个回答 2014-08-02
第2个回答 2014-08-02
还有非极性键啊!
追答
比如C2H6中的两个碳原子之间的就是非极性键。
谢谢采纳。
本回答被提问者采纳
第3个回答 2014-08-02
不是
相似回答
C,H
两种元素只能
形成极性键吗
?
答:
由于C和H是两种不同的元素,所以C和H的原子直径不同,
C原子和H原子只能以极性键相连接
,但是C原子可以和H原子形成非极性分子,例如甲烷,就是C原子和H原子形成的非极性分子
...
只含
非极性共价键 而别的又说
CH
说明
含极性
答:
④含有C-H键,为极性键
,故④错误.
甲烷中为什么没有非极性键.难道
H
与H之间没有非
极性键吗
答:
甲烷是非极性分子,但是是由4个极性键C-H键构成的四面体结构,
而你所说的H-H键在甲烷分子中并不存在
碳和氢元素
形成的化合物只含极性键
答:
甲烷呗。。。
C
-
H键
是
极性键
还是非极性键
答:
C
-
H键
是
极性键
从理论上不同元素的原子的吸电子能力是不同,因此C-H肯定是极性键 从电负性角度:x(C)=2.5 > x(H)=2.1 即碳的吸引电子能力强于氢 因此C-H是极性键
为什么甲烷中的
C
-
H键
是非
极性键
?
答:
通常不同元素之间的键都是
极性的,
但是甲烷中的
C
和
H的
吸引力相互抵消。总体上为非极性。例如,CO2也是一样。
为什么烷烃中碳氢键为非
极性键
答:
由于烷烃中
只含有C
-C单键和C-H单键,这两种键的强度都很大,而且碳和氢的电负性相差很小,所以C-
H键
极性很小,成键的原子都不显电性,为非
极性键
。在分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性...
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C
-
H
到底是非
极性键吗
答:
C
-
H,
成键的两非金属原子不同,对电子的吸引能力也不同,电子偏向碳,所以C-H是
极性键
.非极性键是两个相同非金属间
形成的
键
为什么说CO2中有
极性键,
而CCL4中没有极性键呢?
答:
而水分子中,每个O-
H键
都有极性,但O-H之间的角度为105°,因而两个O-
H的
极性没有互相抵消,分子中正负电荷重心不重迭,所以水分子仍然是极性分子。可见,在多原子的共价
化合物
中只具有
极性键
而其结构又不对称的分子才是极性分子。由非极性键构成的分子, 肯定是非极性分子 比如水分子是极性分子,...
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