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电子杂化轨道理论
金刚石结构为啥提出
杂化轨道理论
?
视频时间 00:56
怎么用
杂化轨道理论
解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?_百度...
答:
氮外围有五个单
电子
,其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键,形成一个共价π键,此外,但还有一个单电子,此电子无法成键。由于只有两个配位原子,所以结构是V字型的。而且单电子对成键电子有排斥作用,所以夹角小于正四面体的夹角。此化合物的确是sp2杂化的,但一条
杂化轨道
被单电子占据,没...
麻烦解释一下SP3
杂化
是怎么回事?
答:
能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,使之更稳定,我们称之为杂化 sp3杂化:一个s轨道和三个p
轨道杂化
成四个sp3
杂化轨道
.以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s
电子
拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中(Pz空轨道)去,这一过程叫电子跃迁;接着进行杂化,一个2S轨道和...
高中化学
杂化轨道电子
遵循能量最低原理吗?
答:
注意能量最低原理、泡利原理、洪特规则这是解释
电子轨道
排布规律的理论,它们之间只有互为补充的关系,没有谁包括谁的关系。
杂化轨道理论
和价电子对互斥理论是解释原子之间成键规律的理论,都是为了解释某些特殊现象而进行的反向理论推导,互相之间没有完全遵循的关系。
为什么不能将分子
轨道理论
与
杂化轨道
结合?
答:
价键理论,
杂化轨道理论
,价层
电子
互斥理论都比较直观,能够较好的说明共价键的形成和分子的空间构型,但这些理论也有局限性。例如根据价键理论,电子配对成键,形成共价键的电子只局限在两个相邻原子间的小区域内运动,没有考虑整个分子的情况。对于氧分子,价键理论认为电子配对成键,没有成单电子,但...
求化学大神用
杂化轨道理论
解释O3的大PI键的成键理论。 谢谢
答:
中心原子两个2 s轨道上的
电子
吸收能量跃迁到2p轨道上,2s2p轨道通过杂化行成sp2杂化,六个电子分别填充:一对电子填在1个sp2轨道上,一对填充在未参加杂化的p轨道上,另外2个分别填充在2个sp2
杂化轨道
上。含有单个电子的杂化轨道与其余2个氧原子的含有一个电子p轨道头碰头行成2个西格玛键。未参加杂化...
离子的
杂化轨道
判断
答:
(1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型: sp杂化 sp
杂化轨道
是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。如下图(a)。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分。两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线型,夹角180°。如下...
求解释
杂化轨道理论
,价层
电子
对互斥理论,电子配对原理, 原子轨道最...
答:
杂化轨道
就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂---在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型---能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现:1、多个原子形成的分子(配合物如:【Fe(SCN)6】3-)的中心原子!一般只讲中心原子因为它是研究的核心(如上...
原子
轨道
为什么要进行
杂化
答:
为了解释这些矛盾,1928年鲍林(Pauling)提出了
杂化轨道
概念,丰富和发展了的价键
理论
。他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道。C原子中1个2s
电子
激发到2p后,1个2s轨道和3个...
什么是原子
轨道杂化理论
答:
杂化轨道理论
(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出, 它实质上仍属于现代价键理论, 但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。杂化轨道理论的要点:1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波...
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