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电子杂化轨道理论
化学有关
杂化轨道
的问题
答:
1.基态硫原子外层是6个
电子
,有4个氟原子与之成键,就会剩余2个电子以孤对电子的形式在硫原子周围。
杂化轨道理论
认为硫原子附近的这1对孤对电子和那4对成键电子共占据5个杂化轨道,硫原子的价电子存在于3s和3p轨道,而3s和3p发生杂化形成的轨道数不能满足上述需求,也就是说需要有一个3d轨道参与...
高中化学!有关
杂化轨道理论
的问题!
答:
B基态时价
电子
排布为2s2,2p1,生成BF3时,s上的一个电子激发到p轨道上,然后一个2s轨道与两个含有电子的2p
轨道杂化
形成三个sp2
杂化轨道
,与F的单电子2p轨道配对形成σ键,构成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p轨道与F的2p轨道共轭形成四中心六电子大π键。Be基态时价电子排布为2s2,生成BeCl2...
关于价层
电子
对互斥理论推测分子构型和
杂化轨道理论
答:
【注】这里四面体不是正四面体,孤对
电子
离N原子核的距离比三个成键电子对更近,这就要求孤对电子和成键电子对间的夹角更大(大于109.5°),才能使总斥力最小。这里的杂化称为不等性杂化(涉及孤对电子)。【为什么要
杂化轨道
?】问题应改成原子轨道为何要杂化?这完全是为了形成化学键后释放更多...
关于
杂化轨道理论
,这里的杂化轨道性质相同或/不同如何理解?
答:
比如NH3和CH4,你算出来是sp3
杂化
,sp3杂化应该是个四面体性状的,有4个sp3
轨道
。CH4里面4个sp3轨道填的都是C-H
电子
对,那么这四个轨道就完全一样,那么等性;但是NH3,只有3个sp3轨道用来填N-H电子对,剩下一个sp3轨道就用来填孤对电子,那么这4个轨道就不完全一样了,就不等性呗。
怎样理解sp、sp2、sp3
杂化轨道
的
电子
云图?
答:
轨道杂化理论
是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外
电子
是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合,形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道(这种轨道的能量...
高中化学!有关
杂化轨道理论
的问题!
答:
分子
杂化
类型由取决于的孤对
电子
对数目和成键电子对数目 对于ABn型分子 孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2 成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=(3—1×3)÷2=0...
怎么判断一个化学式的
轨道杂化
答:
这个一般与价
电子
对互斥理论结合 一般的价电子对为2 3 4 5 6 分别为SP SP2 SP3 SP3DSP3D2
杂化轨道理论
一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响;但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱。价电子对互斥...
怎么用
杂化轨道理论
解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?_百度...
答:
氮外围有五个单
电子
,其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键,形成一个共价π键,此外,但还有一个单电子,此电子无法成键。由于只有两个配位原子,所以结构是V字型的。而且单电子对成键电子有排斥作用,所以夹角小于正四面体的夹角。此化合物的确是sp2杂化的,但一条
杂化轨道
被单电子占据,没...
麻烦解释一下SP3
杂化
是怎么回事?
答:
能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,使之更稳定,我们称之为杂化 sp3杂化:一个s轨道和三个p
轨道杂化
成四个sp3
杂化轨道
.以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s
电子
拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中(Pz空轨道)去,这一过程叫电子跃迁;接着进行杂化,一个2S轨道和...
在无机物中请用
轨道杂化理论
解释一下SO2的成键原理,杂化类型和几何构型...
答:
硫为中心原子,与两个氧原子相连,故有两个σ键,孤
电子
对为1/2 ×(6-2×2)=1,所以价层电子对为2+1=3,sp^2
杂化
,平面三角形去掉孤电子对后,几何构型为V形或角形,键角小于120度。每个氧原子拿出一个电子与硫原子的一个电子形成共用电子对,还各拿出一个电子与硫的两个电子形成三中心...
棣栭〉
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