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水解大于电离显什么性
电离大于水解
一定显酸性么
答:
不一定 首先,
电离大于水解
,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再
水 解
,但是水解的程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
电离大于水解
一定显酸性么
答:
在同时存在
电离
和
水解
的物质,中学基本是酸式盐,比如NaHSO3。KHPO4...酸根的电离,电离出H+,
大于
其水解,水解出OH-,显酸性。
HS~
电离大于水解
还是
水解大于电离
答:
水解大于电离
H2S因为是弱酸,所以第一步电离:H2S ==可逆 HS- + H+ 第二步基本不电离了,只能水解 HS- + H2O ==可逆 H2S + OH-HS-的离解常数为:7.1×10^-15 已经可以看成不电离了
电离大于
水解,
水解大于电离
。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内
电离大于
水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于电离
。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度
大于水解
程度,则溶液应呈酸性。
化学题 (此题为
什么水解大于电离
,详解)
答:
如果
电离大于水解
的话,那么HX电离出的X离子数目会比水解的X离子更多,那么溶液中X离子数目会比Na离子数目更多,而题目中Na比X多,所以水解程度
大于电离
程度
高中化学中如何判断电离和水解,哪些物质
水解大于电离
,或
电离大于
水解...
答:
弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于
水解的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以第一步水解为主,比如Na2CO3 像一些含氢酸根的盐,比如碳酸氢钠,硫酸氢钠,你看一下溶液ph就可以判断了,溶液呈酸性,电离大于水解,溶液呈碱性,
水解大于电离
。
盐类水解中
水解大于电离
和
电离大于
水解的物质
答:
不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的
电离大于
水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢...
电离大于水解
怎么判断?
答:
最简单测pH值,如果是酸性则是
电离大于
水解,否则就是
水解大于电离
假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离,水解也是分三步。查表可得,第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、...
是不是所有弱酸的
电离
程度都
大于
其
水解
程度?
答:
看那种能力强,既然叫弱酸,那就是水溶液显酸性的,亚硫酸盐等就是电离强于水解的弱酸,如果电离弱于水解,比如碳酸氢钠,就是弱碱而不是弱酸。如果是根据路易斯酸碱理论,像硫酸铁、硝酸银、氢氧化硼等都是
水解大于电离
的弱酸。既然讨论水解,溶剂酸碱理论就不讨论了。
为
什么
若电解质
电离大于水解
时显酸性,求清晰的答案
答:
能电离又能水解的电解质是多元弱酸盐,例如: NaHCO3, KHSO3等。这样的盐呈何性,主要取决于电离和水解, 如果
电离大于水解
,溶液呈酸性;如果电离小于水解,溶液呈碱性。如: KHSO3就是电离大于水解,溶液呈酸性。水解方程式: HSO3-+H2O<=>H2SO3+OH- (水解呈碱性)电离方程式: HSO3-<=>SO...
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