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水解大于电离显什么性
...和 “谁过量显谁性”是
什么
关系 盐类
水解
和
电离
又是什么关系...
答:
谁强显谁性,强碱弱酸盐(可强酸弱碱盐)在水中容易
水解
,其弱酸阴离子(或弱碱阳离子)水解,与水
电离
出来的H+(或OH-)结合成弱电解质,而使溶液中OH-(或H+)量浓度
大于
H+(或OH-)的量浓度,使溶液显碱性(或酸性);谁过量显谁性,这是指在化学反应中酸、碱中n(H+)、n(OH-)的量不...
怎么判断强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)是
电离
程度大还是
水解
程度大_百度知 ...
答:
看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则
水解大于电离
;若溶液偏碱性,则
电离大于
水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
请分别举几个
电离大于
水解,
水解大于电离
的盐的例子
答:
电离大于
水解的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4),水溶液显酸性
水解大于电离
的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
为
什么
会存在
水解大于电离
还是
电离大于
水解的情况?
答:
第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“
电离大于
水解”。(例外:磷酸氢盐呈碱性)。而对于弱酸来说,高中阶段接触的碳酸,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都是
水解大于电离
,故呈碱性。水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离H+...
ph大于7为
什么电离大于水解
答:
题主是否想询问“ph大于7为
什么水解大于电离
”?因为溶液是碱性。常温下,PH>7,说明溶液是碱性,有几种情况。1、是碱溶液的PH>7,如果是强碱,全部电离,如果是弱碱,部分电离。2、强碱弱酸盐,如醋酸钠,醋酸根离子水解使溶液呈现碱性,PH>7。3、部分弱酸的酸式盐,如碳酸氢钠,碳酸氢根离子,即...
化学里,盐的电解那节,有一个口诀是:谁弱谁
水解
,谁强显谁性。是
什么
意 ...
答:
(1)无弱不
水解
,有弱才水解。强酸强碱盐不会水解,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐。氨水属于弱碱,所以铵根与水
电离
出氢氧根结合促进水的电离,...
什么
情况下
水解大于电离
答:
这类溶液的特点是1.弱酸(碱)与其对应盐的物质的量相等,具有可比性。2.弱酸(碱)与其对应盐的水溶液的酸碱性恰好相反,则混合在一起后溶液到底是
什么性
就由弱酸(碱)的
电离
程度和其对应盐的
水解
程度决定,通过计算可知,CH3COOH的电离程度比CH3COONa的水解程度大,所以溶液显酸性,此时该溶液只考虑...
一般是
电离大于水解
吗?
答:
除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根
电离大于
水解呈酸性外,其余通通
水解大于电离
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,...
化学物质
水解显
酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!!说明一下...
答:
3、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中
电离
出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度
大于
氢离子浓度,使溶液呈碱性。eg:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 4、弱酸弱碱盐,
水解
后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定。(酸碱的相对强弱可由电离度判断)eg:CH3COONH4等 盐类水解的定义...
电离
程度
大于水解
程度溶液程酸性???
答:
溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.电离程度
大于水解
程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性;水解程度
大于电离
程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性....
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