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水解大于电离显什么性
弱电解质的
电离
平衡
大于
该盐的
水解
平衡
答:
弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka 其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh 二者之间有这样的关系KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度
大于水解
程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN 这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度
大于电离
程度!混合溶液为碱性!而...
...它不是强碱弱酸盐吗。老师说是因为
电离大于水解
,怎么看出来电离大于...
答:
你们老师说得一点没错,就是
电离大于水解
!中学阶段这个自能你自己记住,其实无论在
什么
阶段都只能记住结论(除非给了你具体条件可以算氢离子浓度),还有磷酸二氢盐也是显酸性的,磷酸一氢根的强碱盐显碱性碳酸氢盐显碱性,还有一些我不记得了,建议楼主自己总结一下,然后记住就对了。如果不知道可以问...
高中化学哪些物质
电离大于水解
?
答:
你所说的
电离大于水解
,多是在盐溶液中讨论的,尤其是弱酸的酸式盐。最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。电离和水解的强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中...
为
什么
有些酸式盐是
电离大于水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用 弱酸酸式酸根中,电离程度
大于水解
程度的是 :HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是...
温度对
水解电离
影响
答:
醋酸溶液中以醋酸的
电离
为主,升高温度更利于醋酸的电离,所以PH会减小.两方面同时存在时,要注意分清主要和次要.如亚硫酸钠溶液中,既有亚硫酸根的电离,又有亚硫酸根的
水解
,但前者是主要的,所以溶液显酸性.碳酸氢钠溶液中,既有碳酸氢酸根的电离,又有碳酸氢酸根的水解,但前者是次要的,所以溶液显碱性....
高中
水解
程度
大于电离
程度的酸根离子有哪些
答:
所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3
大于
10^-7,磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度;H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8,那么磷酸二氢根的电离程度小于磷酸一氢根...
高中化学中哪些物质的
电离大于水解
,哪
答:
不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的
电离大于
水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢...
该种化学中那些物质
电离大于水解
,哪些
水解大于电离
答:
给你个规律:多元较弱酸(如碳酸,氢硫酸)一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其水解程度
大于电离
程度;多元中强酸(如磷酸,亚硫酸)的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其电离程度
大于水解
程度 一级电离:多元弱酸分步电离,第一步电离叫一级电离 你加入的是 醋酸钾 它电离后只能水解 加入醋酸,只能...
水的酸性
大于
氢氧化铝,那么为
什么
氢氧根的碱性大于偏铝酸根的碱性?不是...
答:
你的比较方式不对吧,,共轭酸的酸性越强,对应碱越弱,水不可以认为是酸,也不认为是碱 氢氧根是强碱,所以很强啊 而偏铝酸钠是盐类,
水解
产生了氢氧根,所以显碱性,Al(OH)4- +H2O=Al(OH)3+OH-+H2O 按照你说的,偏铝酸就是HAlO2,而氢氧化铝就是铝酸是H3AlO3,实际上偏铝酸钠是不存在的,...
电离大于水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
电离大于
水解的物质就一类:酸式弱酸盐。如:NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 注:大部分酸式弱酸盐都是
水解大于电离
,只有上述几例是电离大于水解。一般情况下,弱电解质的电离大于对应盐的水解。如:NH3.H2O NH4Cl ; H2S Na2S ; HF NaF ; HClO NaClO等等 也有特例,但很少。
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