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水解大于电离显什么性
请问有没有易溶于水但不能完全
电离
的物质??
答:
如醋酸,氨水,都易溶于水但不能完全电离。另外,像蔗糖这类非电解质易溶于水,但不电离。弱酸盐或弱碱盐都能水解,不一定是酸式盐。一般来说是
电离大于
水解,除非题目告诉你
水解大于电离
。采纳哦O(∩_∩)O...,0,不是…醋酸…弱电解质…易溶于水…电离和水溶性没
什么
关系…主要看是不是电解质…...
水解
反应
什么
时候
大于啥
时候小于
电离
反应
答:
同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解
程度
大于电离
程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供的信息:溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些常见电离和水解盐的大小规律。
什么
时候
电离大于水解
答:
同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解
程度
大于电离
程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供的信息:溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些常见电离和水解盐的大小规律。
化学:
水解
大还是
电离
大是由
什么
决定的?
答:
电离
有电常离数,
水解
有水解常数,谁大就显谁的性 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越...
什么
盐溶液成酸性
答:
磷酸二氢钠(sodium dihydrogen phosphate),又称酸性磷酸钠,分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4,相对分子质量为156.01和119.98。分无水物与二水物,二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末,无水物为白色粉末或颗粒。硫酸氢钠 硫酸氢钠(化学式:NaHSO4),也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显...
酸式盐的定义及举例〔注意看问题补充〕
答:
中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当
电离大于
水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4;当
水解大于电离
的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然,电离和水解的...
如何比较
电离
和
水解
程度?
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则
电离大于
水解;如果溶液是碱性,则
水解大于电离
;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
草酸氢钾在溶液中
显什么性
?酸?碱,中?
答:
根据常数可知草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度,故显酸性。3、弱酸的酸式根离子,有的显酸性,有的显碱性。(1)若在溶液中电离程度
大于水解
程度,则显酸性:如草酸氢根、亚硫酸氢根、磷酸二氢根等。(2)若在溶液中水解程度
大于电离
程度,则显碱性:如碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根等。
越弱越
水解
是
什么
意思?
答:
既:前越弱指的是
电离
越难,后越
水解
指的是难电离的对应离子容易水解。“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是 2H2O = H3O+ + OH- 故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离。对水的电离的影响,咱们可以分几类来看。一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl...
偏铝酸根
水解
成
什么
?
答:
偏铝酸根
水解
成 Al(OH)3 AlO2- +2H2O === Al(OH)3 + OH- ALO2-在水中与水发生反应,(其他的弱酸、弱碱盐类的离子也可以发生类似的反应 )最后生成了OH-,所以显碱性.
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