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在氢氧化钠溶液中滴加盐酸
在部分变质的
氢氧化钠中加
适量的
盐酸
化学方程式
答:
答案: 解析: (1)
NaOH
+
HCl
=NaCl+H2O (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 氯化钠
在烧杯中
加入
10ml
氢氧化钠溶液
然后
滴加
稀
盐酸
现象是
答:
在烧杯中加入10mL
氢氧化钠溶液
,滴入几滴酚酞溶液后,氢氧化钠溶液呈碱性,其PH大于7,能使酚酞试液变红;再用滴管慢慢滴入稀
盐酸
至溶液颜色恰好变成无色为止,两者前后完全反应,此时烧杯中溶液的pH=7;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl
+NaOH=NaCl+H 2 O.不用...
为什么
在氢氧化钠溶液中滴加
紫色石蕊试液后再
加盐酸
会由蓝变紫再变红...
答:
氢氧化钠溶液
是无色的 滴加紫色石蕊后因为是碱性状态,溶液显蓝色.随着不断加入盐酸,氢氧化钠被中和.PH逐渐减小.加入的盐酸恰好和氢氧化钠完全反应时.溶液显中性.呈紫色.继续
滴加盐酸
.pH下降呈酸性.显红色
向
氢氧化钠溶液中滴加盐酸
,会发生什么现象?
答:
首先生成
氢氧化
铜的蓝色沉淀,加稀
盐酸
后蓝色沉淀溶解,
溶液
变为绿色如果继续滴入盐酸的话会变为蓝色,
在一定体积的10%的
氢氧化钠溶液中滴加
10%的
盐酸
,反应中溶液温度与
加入盐
...
答:
从表格中可知
加入盐酸
的量在2-10mL之间时
溶液
的温度逐渐升高的,随后随着加入盐酸的量又逐渐降低.说明10mL是一个分界点.所以①中升高的原因是
氢氧化钠
和盐酸发生了中和反应,放出热量.②温度降低,说明10mL后再加入盐酸,就不和氢氧化钠反映了,即反应停止.③氢氧化钠固体又称“火碱”、“苛性钠”溶...
我不懂为什么
氢氧化钠溶液当中加入稀盐酸
时显酸性和显碱性的时候溶质是...
答:
1.
氢氧化钠
和稀
盐酸
反应,生成NaCl,所以溶质一定有NaCl 2.显酸性,说明稀盐酸过量,氢氧化钠都被反应完了稀盐酸还有多,所以溶质是
HCl
+NaCl 3.显碱性,说明氢氧化钠过量,所以是
NaOH
+NaCl 4.显中性,说明稀盐酸和氢氧化钠都刚好反应完,没有多余,所以只有NaCl ...
在敞口放置一段时间的
氢氧化钠溶液中滴加
足量稀
盐酸
,产生气泡的化学反应...
答:
一共有两步。第一步:以内敞口放置了一段时间,空气中含有CO2,和NaOH反应。方程式:2NaOH + CO2——Na2CO3 + H2O。第二步:因为
氢氧化钠溶液中
含有了碳酸钠溶液,所以
加入盐酸
会产生气泡。方程式:Na2CO3 + 2HCl——2NaCl + H2O + CO2 。懂了吗?
在一定体积的10%的
氢氧化钠溶液中滴加
10%的
盐酸
,反应中溶液的温度与加入...
答:
(1)根据表格中“溶液的温度与
加入盐酸
的体积变化”的数据,可以先画出各个点,再连接各点成线;绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线,见下图;(2)在一定体积的10%的
氢氧化钠溶液中滴加
10%的盐酸:①加入盐酸的量在2-10mL之间时:随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升...
在一定体积的10%的
氢氧化钠溶液中滴加
10%的
盐酸
,反应中溶液的温度与加入...
答:
可知所配制的溶液溶质的质量分数小于10%.(2)根据表格中“溶液的温度与
加入盐酸
的体积变化”的数据,可以先画出各个点,再连接各点成线;绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线,见下图;(3)在一定体积的10%的
氢氧化钠溶液中滴加
10%的盐酸:①加入盐酸的量在2-10mL之间时:随盐酸...
...瓶中形成溶液,
在氢氧化钠溶液中滴
入一定量
盐酸
恰
答:
选C 质量相等的
氢氧化钠
和氢氧化钾,由于钾比钠重,所以氢氧化钠的氢氧根比例大,其物质的量大,完全反应需要的盐酸多。等量的
盐酸加入
氢氧化钾,对于氢氧化钾来讲,盐酸是过量的,反应之后盐酸有剩余,
溶液
显酸性,紫色石蕊变红
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