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在氢氧化钠溶液中滴加盐酸
在NaOH溶液中滴
入稀
盐酸
,溶液pH的变化
答:
有个突变的PH。我做实验时候又记录的。都是20ml的 MaOH 和HCl,浓度一样,都是0.1mol/l。
在加入HCl
19.50—20.50ml这段范围内,PH由5.6变成了10.5,变化很大的。其它都是变化平缓的
某兴趣小组同学为证明
NaOH溶液
与稀
盐酸
发生了中和反应,从不同角度设...
答:
来排除氧气的干扰.(2)结论1根据显碱性的物质能使酚酞试液变红色,说明碳酸钠溶液显碱性;(3)根据所给的信息可以知道,将该
氢氧化钠溶液
稀释后再
滴加
酚酞观察现象,若显示红色则说明所取的溶液浓度过大,方案三(1)比较第三组和第一组数据中的
盐酸
和氢氧化钠的浓度可以知道,第三组中氢氧化钠...
证明
氢氧化钠
变质,为什么要用过量稀
盐酸
?
答:
氢氧化钠
验证方法:方法一:取适量样品于试管中,加入蒸馏水搅拌溶解,再
滴加
稀
盐酸
,有气泡产生的现象即说明已变质,反之则没有变质。化学反应方程式Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ 方法二:取适量样品于试管中,加入蒸馏水搅拌溶解,再滴加CaCl2
溶液
,有白色沉淀产生即说明已变质,反之则没有变质。C...
甲、乙两同学在进行
盐酸
和
氢氧化钠溶液
反应的实验时,对“如何判断酸碱溶...
答:
在烧杯中加入
氢氧化钠溶液
,再滴几滴酚酞试液,用温度计测量原溶液的温度,再向
溶液中滴加盐酸
,至溶液刚刚变色,再读出温度计的示数 温度计的水银柱上升.或温度计的水银柱下降.或温度计的水银柱不升降. 中和反应是放热反应.或中和反应是吸热反应.或中和反应不放热也不吸热.
向
氢氧化钠溶液中滴加
稀
盐酸
氯化钠的质量分数如何变化?
答:
氯化
钠
的质量在增加 而
溶液
的 体积 也在增加 说以要看谁的变化程度大 这和两个溶液的原来的 浓度 有关系
向一定量的
氢氧化钠
和碳酸钠混合
溶液中加入稀盐酸
稀盐酸会先和谁...
答:
先和
氢氧化钠
反应。这两个反应的本质:(1)
盐酸
与氢氧化钠:OH- + H+ = H2O (2)盐酸与碳酸钠:H+ + CO32- = HCO3- HCO3- + H+ = CO2 + H2O 盐酸与碳酸钠反应是分成两步的。盐酸与氢氧化钠反应得到的“H2O”比HCO3-要稳定,所以(1)是先发生的。
探究稀
盐酸
的
氢氧化钠溶液
是否能发生化学反应,设计了三套方案
答:
(上)简述强调“测得的pH小于w”的理由排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小.方案二:先
在氢氧化钠溶液中滴加
几滴酚酞试液,溶液显红色,然后再
滴加盐酸
,可观察到红色逐渐消失,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生1化学反应.该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,发现1k个意外现象...
图1表示向氢氧化铜和
氢氧化钠溶液
的混合物中逐
滴加入稀盐酸
怎样反应
答:
1、
氢氧化钠
首先反应:
NaOH
+
HCl
=NaCl+H2O,2、氢氧化铜后反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。考虑方法,可以假设与其中一种物质先反应,然后看生成物是否跟另一种物质反应,如果反应,则假设不正确,如果不反应,则假设正确。
小胡为了探究“
在氢氧化钠
与
盐酸
反应的过程中,
溶液
的pH是如何变化的...
答:
根据表中所给数据,开始pH值为13,随着
滴加盐酸
,pH值最后为1,故可排除A,由表可知开始滴加的10ml,pH变化不明显,当滴加到19.5ml时,再滴加0.5ml,pH值迅速降为7,再滴加0.5ml,pH值又迅速降为3,故可知C符合题意.故答案为:C
在氢氧化钠
和偏铝酸钠的混合
溶液中滴加盐酸
至过量过程中所涉及的离子...
答:
1.OH+H=H2O 2.AlO2+H2O+H=Al(OH)3 3.Al(OH)3+3H=Al+3H2O 肯定没错的
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