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在氢氧化钠溶液中滴加盐酸
下面是某小组同学学习
氢氧化钠
和稀
盐酸
答:
小文说:
在氢氧化钠溶液中
预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行.你认为他们的说法,不正确的是 小红,,理由是因为酚酞在中性和酸性溶液中都是无色的,所以
滴加盐酸
过量和恰好完全反应时都是无色的,(3) 关于实验中的细节和意外情况:实验...
在某
氢氧化钠溶液中
,逐
滴加
稀
盐酸
至溶液刚好无色,如改为相同质量相同溶...
答:
碱性 红色
NaOH
+
HCl
==NaCl+H2O 40 36.5 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80 98 40 49 49>36.5 酸不足量
在一定体积的10%的
氢氧化钠溶液中滴加
10%的
盐酸
,反应中溶液的温度与加入...
答:
(1) (2)①
氢氧化钠
的浓度大,与
盐酸
反应速度快,单位时间内放出的热量多,
溶液
温度上升得快。 ②氢氧化钠的浓度变小,与盐酸的反应速度减慢,单位时间内放出的热量少,溶液温度上升得慢。 (3)不合理;氢氧化钠固体溶于水会放出热量。影响反应热的测定。
向
氢氧化钠
,碳酸钠的混合
溶液中滴加盐酸
,盐酸先和氢氧...
答:
因为
氢氧化钠
的碱性强,所以先反应 或者说,就算
盐酸
先与碳酸钠反应生成碳酸
氢钠
,碳酸氢钠也会紧接着与氢氧化钠反应生成碳酸钠,就实际上还是相当于先与氢氧化钠直接反应
向一定质量且部分变质的
氢氧化钠溶液中
逐
滴加入稀盐酸
并振荡如图示...
答:
B、到达C点时
溶液中
碳酸钠和
盐酸
的反应结束,所以在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢,故B错误;C、通过分析反应原理,可知,
氢氧化钠
、碳酸钠显碱性,盐酸显酸性,所以溶液的pH由大变小,故C正确;D、通过分析可知,在ABC段不断生成氯化钠,氯化钠质量分数逐渐变大,但是在C点后随着盐酸的增加,...
画出久置
NaOH溶液中加盐酸
,气体产生的图像。
答:
可以是这样的。
初三党,化学老师做
氢氧化钠
与稀盐酸中和反应时,
滴加盐酸
,但红色没有消...
答:
这是由于氢氧化钠溶液的浓度偏高,酚酞在较高浓度的
氢氧化钠溶液中
颜色反而比较淡(在高浓度的氢氧化钠溶液中是无色的),当
加入盐酸
后,HCl中和了部分的NaOH,使氢氧化钠溶液的浓度降低,所以颜色更红了。
向
氢氧化钠
和碳酸钠的混合
溶液加入盐酸
,哪两个先反应
答:
先和
氢氧化钠
反应。这两个反应的本质:(1)
盐酸
与氢氧化钠:OH- + H+ = H2O (2)盐酸与碳酸钠:H+ + CO32- = HCO3- HCO3- + H+ = CO2 + H2O 盐酸与碳酸钠反应是分成两步的。盐酸与氢氧化钠反应得到的“H2O”比HCO3-要稳定,所以(1)是先发生的。
...向烧杯中的
氢氧化钠溶液中滴加
稀
盐酸
一会儿后,才发现忘记滴加了指示...
答:
探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,可以从检验反应后的
溶液中
是否含酸着手设计实验,选择的试剂可以是紫色石蕊试液,也可以是锌粒或碳酸钠等.具体方法为:方法一:向反应后的溶液中,
滴加
石蕊试液,如果石蕊试液变蓝,则
氢氧化钠
过量;如果变红,则
盐酸
过量;不变色,刚好完全反应.方法二:向反应...
在氢氧化钠
和偏铝酸
钠溶液中滴加盐酸
至过量,写出该过程的离子方程式...
答:
先中和:H+ +OH- =H2O 然后:AlO2- + H+ H2O==Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+==Al3+ +2H2O
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